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高中化学 专题3 溶液中的离子反应 本专题重难点突破学案5 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

高中化学 专题3 溶液中的离子反应 本专题重难点突破学案5 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案_第1页
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5难溶电解质的沉淀溶解平衡及其三个应用1.难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积(1)难溶电解质在水中会建立如下平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)。因此,难溶电解质的溶解度虽然很小,但不可能为零(完全不溶解),溶液中的离子结合成难溶电解质时,也不可能完全进行到底。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。(2)下列沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),固体纯物质不列入平衡常数,其溶度积为Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-),AgCl的Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易与平衡常数一样,Ksp与温度有关。不过温度改变不大时,Ksp变化也不大,常温下的计算可不考虑温度的影响。(3)通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度。如AgCl溶液中①若c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。②若c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。③若c(Ag+)·c(Cl-)

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