高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第2节铝及其化合物考纲定位全国卷5年考情1.掌握铝的主要性质及其应用。2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解铝及其重要化合物的制备方法。2017年：Ⅱ卷T26(3)2016年：Ⅰ卷T12；Ⅲ卷T7(A)、T28(3)2015年：Ⅰ卷T10(C)、T27(3)；Ⅱ卷T13(B、C)2014年：Ⅱ卷T9(C)、T272013年：Ⅰ卷T27(2)考点1|铝及其氧化物的性质和应用(对应学生用书第79页)[考纲知识整合]1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2．铝的主要性质(写出有关方程式)铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。(1)与O2的反应(3)与强碱溶液反应(写离子方程式)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(4)铝热反应——铝热剂为Al和Fe2O3，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，此反应体现了铝的较强还原性。提醒：①铝热反应的实验装置及试剂作用②铝热反应的原理应用a．制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；b．金属焊接，如野外焊接钢轨等。3．铝的氧化物(Al2O3)——两性氧化物(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔、沸点很高，可用作耐火材料。(2)化学性质(写离子方程式)①②Al2O3制备Al：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。(3)用途：耐火材料，工业冶炼铝。[应用体验]1．(1)浓H2SO4和浓HNO3能用铝制容器盛装的原因是什么？(2)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液吗？为什么？(3)用砂纸除净氧化膜的铝箔加热有什么现象？为什么？(4)铝在空气中易钝化形成氧化膜，能否用稀H2SO4或NaOH溶液洗去钝化膜？为什么？【提示】(1)常温下，铝遇到浓H2SO4和浓HNO3时表面迅速形成一层致密的氧化膜保护层即“钝化”。(2)不一定，Al与H＋或OH－均反应生成H2。(3)加热熔化的铝箔并不滴落，好像一层膜兜着。即使打磨过的铝箔，在空气中又很快生成新的氧化膜，且Al2O3熔点比铝的高。(4)可以，Al2O3为两性氧化物，与强酸强碱均可反应。2．足量下列物质与相同质量的镁铝合金反应，不放出H2的为________；放出氢气且消耗溶质物质的量由多到少的顺序为________。①氢氧化钠溶液②稀硫酸③盐酸④稀硝酸【提示】④③>②>①[高考命题点突破]命题点1铝及其氧化物的性质和应用1．(2018·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉搅拌，从而达到预期目的。下列判断错误的是()A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率A[pH>12，溶液显碱性，则处理废水时，铝单质转化为[Al(OH)4]－，A错误；铝是金属，具有还原性，因此处理废水时，亚硝酸盐被还原，B正确；处理废水时铝单质转化为[Al(OH)4]－，这说明OH－参与了反应，C正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快，因此铝粉颗粒的大小影响废水处理的速率，D正确。]2．下列关于镁铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强D[A项，镁铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属；B项，浓HNO3、浓H2SO4用铝制器皿盛装是因为常温下铝遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，不是不反应；C项，镁与NaOH溶液不反应。]3．(2018·福州质检)科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是()A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应B[A项，镁的金属性比铝强，错误；B项，镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应，正确；C项，镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3，错误；D项，氧化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，错误。]命题点2铝与酸、碱反应的有关计算4．(2018·保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最...