学案七电解质溶液中粒子浓度关系【教学目标】1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。【教学重、难点】反应过程中粒子浓度大小变化。【考情分析】判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。2017全国Ⅰ卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国Ⅱ卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。一、熟悉两大理论构建思维基点1.电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：[CH3COOH]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]。2.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中，[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[CH3COOH]＞[H＋]。二、把握三大守恒，明确定量关系1.物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，因HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－以及HCO电离：HCOH＋＋CO，C元素的存在形式有3种，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，得[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]。2.电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO)＋2n(CO)＋n(OH－)，推出[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]。(因CO带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3.质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO3溶液中：即有[H＋]＋[H2CO3]＝[OH－]＋[CO]另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为[K＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]①，物料守恒式为[K＋]＝[HS－]＋[S2－]＋[H2S]②，由①—②消去没有变化的K＋得质子守恒式：[H＋]＋[H2S]＝[OH－]＋[S2－]。三、抓准五个关键点速解滴定曲线解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性，下面以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：滴定曲线关键点离子浓度关系原点(点0)原点为HA的单一溶液，0.1mol·L－1HA溶液pH＞1说明HA是弱酸；[HA]＞[H＋]＞[A－]＞[OH－]反应一半点(点①)两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，[A－]＞[Na＋]＞[HA]＞[H＋]＞[OH－]中性点(点②)此时溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，[Na＋]＝[A－]＞[HA]＞[H＋]＝[OH－]恰好完全反应点(点③)此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性，[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[HA]＞[H＋]过量点(点④)此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，[Na＋]＞[OH－]＞[A－]＞[H＋]考点指导1单一溶液中离子浓度关系典例1室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液：[Na＋]>[HS－]>[OH－]>[H2S]B.Na2C2O4溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HC2O]＋2[H2C2O4]C.Na2CO3溶液：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[OH－]D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：[Na＋]＋[Ca2＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]＋2[Cl－]解析A项，由于S2－...
