课时1原子结构发展目标体系构建1.知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。培养学生“微观探析与证据推理”的核心素养。2.了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。一、原子的构成粒子及其定量关系1．构成原子2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。一种中子数为9的氧原子的质量数为多少？核外电子数为多少？其二价氧离子的质量数为多少？核外电子数为多少？[提示]17,8,17,10二、核外电子排布1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2.电子分层排布(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。微点拨：(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上电子层的含义完全不同。(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为而不应该是。画出K、K＋的结构示意图[提示]K，K＋三、原子结构模型的演变过程\s\up10(道尔顿模型)―→\s\up10(汤姆孙原子模型)―→\s\up10(卢瑟福原子模型)―→\s\up10(玻尔原子模型)―→\s\up10(电子云模型)。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子核是由质子和中子构成，质子带正电、中子带负电。()(2)O与O2－的质子数相同，核外电子数不同。()(3)Al与Al3＋的电子层数相同。()(4)任何原子的最外层电子数均小于或等于8。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是()A．核电荷数为17B．属于金属元素C．核外有三个电子层D．在化学反应中容易得到1个电子[答案]B3．有下列示意图①②③④，其中表示原子的为________(填序号，下同)，表示阳离子的为________，表示阴离子的为________。[答案]③④①②原子构成粒子及其定量关系1．电性关系原子：质子数(Z)＝核外电子数阴离子(Rn－)：质子数(Z)＝核外电子数－n阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n2．质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。1．与NH互为等电子体的分子是()A．CH4B．OH－C．NOD．H3O＋A[一个NH中的质子数是11个，电子数是10个，CH4、OH－、H3O＋电子数是10个，但属于分子的只有CH4，答案为A。]2．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋8)molB．(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)molD．(A－N＋6)molA[在化学变化中质子、中子均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，质子数为A－N。R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，ngRO的物质的量为mol。1molRO中含质子(A－N＋8)mol，故ngRO中含质子的物质的量为(A－N＋8)mol，A项正确。]核外电子排布规律的应用画出1～20号元素的原子结构示意图1．原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图。①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。②弧线表示电子层。③弧线内数字表示该层中的电子数。(2)离子结构示意图。①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。2．根据核外电子排布特点推断元素特殊...
