专题12物质的分离、提纯与检验【考情报告】考查角度考查内容命题特点化学实验中物质检验物质检验物质的分离、提纯与检验主要以选择题或化学实验题中呈现。命题者往往考查学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时考查了对物质物理、化学性质的运用能力。根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常见离子及物质进行检验和鉴别，综合运用化学知识设计物质分离，提纯和检验的实验方案。化学实验中物质的分离和提纯。物质的分离、提纯【考向预测】物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。主要考点有四个：一是离子的检验，如Fe3＋、NH等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。命题者往往考查学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时考查了对物质物理、化学性质的熟练运用能力。【经典在线】1.知识梳理一、物质的鉴定与鉴别1．物质检验的一般步骤―→―→―→―→2．物质鉴别的一般类型(1)不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使人一目了然。②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用，要有“各取少许”字样。③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。二、物质的分离与提纯1．加热法混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。如固态食盐中混有NH4Cl、固态纯碱中混有NaHCO3等。2．沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出来的方法。使用该方法时一定要注意不能引入新的杂质，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时还应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：(1)除去食盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质NaCl(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)――→(除Mg2＋)――→(除SO)――→(除Ba2＋、Ca2＋)――→滤液――→(除CO、OH－)――→食盐(2)除去Cu2＋中的Fe3＋杂质Cu2＋(Fe3＋)――→[使Fe3＋生成Fe(OH)3]――→得纯净Cu2＋溶液3．转化法不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如，除去AlCl3中的MgCl2杂质，先加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。4．酸碱法被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。5．氧化还原法对混合物中含有的还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入过量铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，可通入氯气，将FeCl2转化成FeCl3而又不会引入新的杂质。在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意设计好合理的...
