第一节化学反应速率及其影响因素最新考纲：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解反应活化能的概念。5.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。核心素养：1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。知识点一化学反应速率计算与比较1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为amol·L－1，B的浓度为bmol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，则化学反应速率可计算如下：则：v(A)＝mol·L－1·s－1，v(B)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝mol·L－1·s－1，v(D)＝mol·L－1·s－1。3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4mol·L－1·s－1。4．化学反应速率的大小比较(1)归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。(2)比值法将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若>，则反应速率A>B。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)2．10mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大(×)提示：速率数值所对应的化学反应速率的快慢与该物质在化学反应方程式中的化学计量数有关，可用速率与化学计量数比值的大小判断反应快慢。3．固体和纯液体的浓度是固定的，不能用它们表示反应速率(√)4．化学反应方程式中的化学计量数之比表示某一时刻对应物质的物质的量之比(×)提示：方程式中的化学计量数之比可以表示同一时间内对应物质的物质的量的变化量之比。5．由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)提示：速率都取正值。6．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显(×)提示：速率越快现象不一定越明显，如盐酸与NaOH溶液的中和反应。7．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(×)提示：正确的是1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L－1。1．由v＝Δc/Δt计算的反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率。2．无论用反应物还是用生成物表示反应速率时，均取正值。3．对于固体或纯液体物质，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。1．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1，②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1，③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1，④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(B)A．④>③＝②>①B．①>④>②＝③C．①>②>③>④D．④>③>②>①解析：可用比值法进行反应速率大小比较，＝0.45mol·L－1·s－1；＝＝0.2mol·L－1·s－1；＝＝0.2mol·L－1·s－1；＝＝0.225mol·L－1·s－1，故①>④>②＝③，B项正确。2．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：容器abc反应速率/(mol·L－1·min－1)v(H2)＝3v(N2)＝3v(NH3)＝4则三个容器中合成氨的反应速率的比较中正确的是(B)A．v(a)>v(b)>v(...
