影响化学平衡的条件及等效平衡【本讲教育信息】一、教学内容：影响化学平衡的条件及等效平衡二、教学目标：理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律；掌握勒沙特列原理及其应用；了解等效平衡原理；掌握化学平衡图像题的解题规律和方法三、教学重点、难点：条件对化学平衡的影响，等效平衡原理和化学平衡图像题的解题规律四、教学过程：（一）化学平衡的移动，条件对化学平衡的影响及勒沙特列原理：化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正=v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下达到正、逆反应速率重新相等。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态（1）浓度对化学平衡的影响：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动。说明：①固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。②在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。③在生产中，也可以不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动。（2）压强对化学平衡的影响：当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。说明：①压强的改变对化学平衡的影响只针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系。对于固体或溶液间的反应，改变压强对速率和平衡没有影响；对反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应，改变压强只能改变反应速率，对平衡无影响。②增大压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率；减小压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定小于原平衡状态的速率。③在反应体系中充入与反应无关的气体时：a、在恒温恒压下，充入与反应无关的气体，容器的总压强保持不变，但平衡混合气体的分压减小，可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向；b在恒温恒容下，充入与反应无关的气体，容器的总压强增大，但平衡混合气体的分压保持恒定，因此，平衡不移动。（3）温度对化学平衡的影响：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。说明：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。（4）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在速率改变过程中，始终保持着v正=v逆。所以不会使化学平衡移动，但使用催化剂可改变达到平衡所需的时间。（5）勒沙特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等）平衡就向着能够削弱这种改变的方向移动。此原理只适用于达到平衡的体系。说明：①勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡，状态平衡等。②改变条件，平衡向削弱这种改变的方向移动，注意：“削弱”并不能“抵消”［例1］某温度下，N2O4（气）2NO2（气）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B、保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深解析：本题考查的是条件对化学平衡移动的影响。该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。因此：A中加压时反应速率增大，平衡向体积缩小的方向移动，即逆反应方向移动；B中保持体积不变，加入少许NO2，在这一瞬间，正反应速率保持不变，逆反应速率明显增大，平衡逆向移动，所以B错误；C中保持体积不变，加入少许N2O4，平衡正向移动，生成的NO2浓度增大，颜色加深；D中升高温度平衡正向移动，生成的NO2浓度增大。故本题错误的答案是B答案：B［例2］已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定...
