专题3氧化还原反应考|情|分|析考点1氧化还原反应的基本概念核|心|回|顾氧化还原反应基本概念的关系图解题|组|训|练1．(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。答案B2．(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，滴入石蕊溶液后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2，两反应都为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项。答案C3．(2019·合肥质检)已知反应：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是()A．X为H2OB．参加反应的HNO3全部被还原C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4D．生成1molH3AsO4转移2mole－解析由原子个数守恒可知，X为H2O，A项正确；由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO，B项正确；反应中As元素的化合价由＋3→＋5，S元素的化合价由－2→＋6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO4，C项正确；生成1molH3AsO4消耗molHNO3，转移14mole－，D项。答案D4．(2019·泰安期中)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。下列有关判断正确的是()A．反应中被氧化的元素有Li和SB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成标准状况下1.12LSO2时，反应转移电子为解析在反应中Li元素的化合价由0价升高到＋1价，硫元素的化合价由＋4价降为0价，即在反应中Li元素被氧化，S元素被还原，A项错误；在反应中SOCl2中只有硫元素的化合价降低，SOCl2只是氧化剂，B项错误；在反应中SOCl2被还原生成S，而Li被氧化生成LiCl，所以反应中还原产物为S，LiCl为氧化产物，C项错误；反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2中，每生成SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，D项正确。答案D5．(2019·海淀期中)处理含氰(CN－)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN－中碳元素为＋4价。CN－＋OH－＋Cl2―→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)反应Ⅰ2OCN－＋4OH－＋3Cl2===2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O反应Ⅱ下列说法中正确的是()A．反应Ⅰ中碳元素被还原B．反应Ⅱ中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1molN2，消耗3molCl2D．反应Ⅰ中CN－与Cl2按物质的量比例1∶1进行反应解析反应Ⅰ配平后的方程式为CN－＋2OH－＋Cl2===OCN－＋2Cl－＋H2O，反应Ⅱ为2OCN－＋4OH－＋3Cl2===2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O。在反应Ⅰ中碳元素的化合价由＋2变为＋4，化合价升高，被氧化，A项错误；在反应Ⅱ中，OCN－中碳元素的化合价为＋4，生成物中二氧化碳的化合价也是＋4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，B项错误；由上述分析可得处理过程的总反应为2CN－＋8OH－＋5Cl2===10Cl－＋4H2O＋2CO2＋N2，根据反应方程式可知：每产生，消耗Cl2，C项错误；根据方程式CN－＋2OH－＋Cl2===OCN－＋2Cl－＋H2O可知CN－与Cl2按物质的量比例进行反应，D项正确。答案D理解概念抓实质，解题应用靠...
