课时1电解质的电离发展目标体系构建1.通过实验、假设、推理等过程，认识电解质的导电实质，培养学生的“宏观辨识与证据推理”的核心素养。2.以探究的方式建构电离模型，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，培养学生的“微观探析与模型认知”的核心素养。3.以电离的角度认识酸、碱、盐的本质，培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。一、电解质1．实验探究(1)在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，将石墨电极依次放入三个烧杯中，并连接电流表，接通电源，电流表指针均不偏转，说明干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水均不导电。(2)分别取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，完全溶解，再做导电性实验，电流表指针均偏转，说明NaCl溶液和KNO3溶液均导电。2．电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。单质和混合物不是电解质，也不是非电解质3．电解质导电的分析(1)能导电物质必须具备的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。(2)NaCl溶液导电的探究[证据推理]①NaCl固体中含有带正电荷的离子Na＋和带负电荷的离子Cl－，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，故干燥的NaCl固体不导电。②NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。③在NaCl溶液中插入电极并接通电源，水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，故NaCl溶液能够导电。(3)NaCl熔融状态导电的探究NaCl固体受热熔化，离子克服离子间的相互作用，产生能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也导电。[模型认知](4)电解质导电的两种模型认知①电解质水溶液导电模型②部分电解质熔融状态导电模型湿手操作电器易发生触电事故的原因是什么？[提示]人的手上常会沾有NaCl等电解质，当遇到水时，形成电解质溶液而易导电。二、电解质的电离1．定义电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。2．表示方法——电离方程式(一般用离子符号表示水合离子)示例：HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SONaOH===Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KNO3===K＋＋NOCaCO3===Ca2＋＋CO3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如HCl、H2SO4等。(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ca(OH)2等。(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如KNO3、CaCO3、NH4Cl等。写出NaHSO4在水中的电离方程式，并说明NaHSO4是酸吗？为什么？[答案]NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHSO4不是酸而是酸式盐，因为NaHSO4电离出的阳离子不全是H＋，还有Na＋。微点拨：“模型”的初步认识(1)模型是指通过“实验观察和证据推理”，利用简化、抽象和类比等方法，将反映研究对象的本质特征形成一种概括性的描述或认识思路。(2)模型在化学上有实物模型和理论模型等。如电离模型、导电模型就是典型的理论模型。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何电解质在熔化时均能导电。()(2)NaOH、NaCl二者在熔化或溶于水时均能导电。()(3)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。()(4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列说法错误的是()A．熔融NaCl发生了电离，能导电B．NaCl晶体不能导电C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子C[明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。]3．写出下列物质在水中的电离方程式：(1)HNO3：____________________________________________。(2)Ba(OH)2：_____________...
