章末复习课[项目探究]元素周期律的实验探究[实验目的]探究同周期、同主族的非金属性递变规律[实验装置][实验情境](1)稀硝酸滴入CaCO3中有气体生成(2)CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀(H2SiO3)生成(3)Cl2通入NaBr溶液中，溶液变为橙色。[实验猜想](1)非金属性N＞C＞Si(2)非金属性Cl＞Br[实验过程]实验1：(1)检验装置气密性。(2)将CaCO3粉末加入烧瓶B中，Na2SiO3溶液注入试管C中。(3)将稀硝酸装入分液漏斗D中，然后打开活塞，滴入稀硝酸。实验2：(1)检验装置气密性。(2)将MnO2粉末加入烧瓶B中，NaBr滴液注入试管C中。(3)将浓盐酸装入分液漏斗D中，然后打开活塞，滴入浓盐酸。(4)加热烧瓶B。[实验探究]探究1实验1中有哪些实验现象？说明什么？写出有关化学方程式。提示：B中有气体生成，C中有白色沉淀，说明酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而说明非金属性N＞C＞Si，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。探究2对于实验1来说，装置设计有两处明确的缺陷是什么？如何改进？提示：缺陷：进入C中的气体CO2中可能含有挥发出的HNO3蒸气，与Na2SiO3反应，干扰CO2反应；C装置不能密封。改进：在B、C装置连接盛有饱和NaHCO3的蒸气瓶吸收HNO3；将C装置中的塞子去掉。探究3利用该装置设计完成实验2，实验装置有什么缺陷？如何改进？提示：缺陷：①缺少加热装置②没有吸收尾气Cl2的装置。改进①补加加热装置(含酒精灯、铁圈、石棉网)②C装置中单孔塞改为双孔塞后连接处理尾气Cl2的装置。探究4实验2中有哪些实验现象？说明什么？写出有关离子方程式。提示：B中有黄绿色气体生成，C中溶液变橙色，说明氧化性Cl2>Br2，进而说明非金属性Cl>Br。MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2Br－===Br2＋2Cl－[实验结论]在周期表中，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。
