高考化学第一轮复习 专题 化学能转化为电能学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP免费

专题化学能转化为电能【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量第3节化学能转化为电能——电池1.原电池的工作原理。2.化学电源。（1）锌锰干电池（2）铅蓄电池（3）氢氧燃料电池3.金属的腐蚀与防护（1）金属腐蚀的电化学原理（2）金属的防护二.教学目的：1.了解原电池工作原理。2.掌握根据电极反应判断阴极和阳极、根据电流方向判断电池正极和负极的方法。3.了解电极反应的概念。4.了解原电池的实际应用、常见化学电源的种类及工作原理。5.了解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则。三.重点和难点1.原电池的工作原理。2.电池电极的判断，电极反应和电池反应式的书写。3.金属腐蚀的电化学原理及金属的防护。四.考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1.原电池原理的应用。2.电池电极的判断。3.电极反应和电池反应式的书写。4.金属腐蚀的电化学原理及金属防护措施。五.知识要点1.原电池是___________的装置。盐桥既可以使___________，又可以使___________，其导电原理是_________________________________。2.在铜锌原电池中，电极反应分别是：正极__________，负极___________。总反应式是_________________________________。3.可充电电池放电时是___________，将___________能转化为___________能，充电时是一个___________，将___________能转化为___________能储存起来。4.锌锰干电池分为___________和___________两种干电池，负极上发生的电极反应为______________________，正极上发生的电极反应为______________________。5.铅蓄电池的结构比较复杂，其电极反应式为：负极______________________，正极_________________________________。6.氢氧燃料电池，在酸性条件下电极反应为：负极______________________，正极______________________。碱性条件下电极反应为：负极______________________，正极______________________。7.吸氧腐蚀中，负极上发生的反应为______________________，正极上发生的反应为______________________，原电池反应为______________________。8.金属防护的方法主要有___________、___________、___________等。注意：1.原电池的工作原理（1）原电池的定义：能把化学能转化为电能的装置叫原电池。原电池反应的本质是氧化还原反应。（2）原电池的电极：负极：电子流出的一极，发生氧化反应的一极，电流流入的一极。正极：电子流入的一极，发生还原反应的一极，电流流出的一极。（3）构成原电池的条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③形成闭合回路（或在溶液中接触）知识要点实例概念将化学能转化为电能的装置CuSO4溶液自发反应：＝Cu＋ZnSO4实质化学能转化为电能构成前提能自发地发生氧化还原反应构成条件①两个电极②电解质溶液③“两极”“一液”联成回路④能自发地发生氧化还原反应电极构成负极：还原性相对较强的材料正极：还原性相对较弱的材料Zn板——负极Cu板——正极Zn板——负极Cu板——正极电极反应负极：失去电子，氧化反应正极：得到电子，还原反应负极：＋正极：→Cu负极：＋正极：→Cu电子流向电流流向外电路：电子由负极流向正极，电流方向相反内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极外电路：电子由Zn板经导线流向Cu板。内电路：、移向Zn板（负极）；、移向Cu板（正极）外电路：电子由Zn板经导线流向Cu板内电路：盐桥中的移向Zn板，盐桥中的移向Cu板电极反应两个电极反应式加负极：＋负极：与反应总式的关系合，即得反应总式正极：→Cu总式：＝正极：→Cu总式：＝重要应用①制作电池②防止金属被腐蚀③提高化学反应速率①制作干电池、铅蓄电池、新型高能电池；②用粗锌代替纯锌制取，反应速率快；③Fe与Zn相连接，处于电解质溶液中，Fe受保护可设计和生产种类繁多的化学电池，且提高电池效率2.常见化学电源名称电极材料电解质电极反应电池反应酸式锌锰干电池正极：石墨负极：锌NH4Cl和ZnCl2负极：＋正极：→＋碱性锌锰干电池正极：MnO2负极：锌KOH负极：→正极：＋＝铅蓄电池正极：PbO2负极：Pb30%H2SO4溶液负极：正极：PbO2＋4H＋＋＋氢氧燃料电池正极：石墨...