第一节弱电解质的电离考纲解读1．掌握弱电解质的电离平衡及电离方程式的书写2．了解电离平衡常数的概念3．了解影响电离平衡的因素预习提纲一、强电解质和弱电解质1、电解质与非电解质的判断电解质是指在或能导电的；非电解质是指在和不能导电的。[说明](1)单质电解质，也非电解质。(2)在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导电，两个条件中只要具备一个即可。(3)在溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。如氨、二氧化碳、五氧化二磷等的水溶液能够导电，但是属于。(4)电解质溶液的导电能力由与来决定。(5)电解质一般有、、和离子型氧化物。2、强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质定义化合物类型化合物及某些具有的共价化合物某些具有的共价化合物电离程度电离过程不可逆，无平衡可逆，存在平衡溶质微粒有、，不存在分子既有、离子，又有分子实例绝大多数：酸：碱：酸：碱：二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡是指一定的状态2、弱电解质的电力平衡特点3、电离平衡的影响因素(1)溶液浓度：加水稀释，电离平衡向方向移动，弱电解质的电离程度。(2)温度：电离过程是过程，升高温度，电离平衡向着方向移动。(3)同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会使电离平衡向方向移动。(4)化学反应：在弱电解质的溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向方向移动。4、电离方程式的书写CH3COOHNH3·H2OH2O多元弱酸分步电离分布写，多元弱碱分步电离,电离方程式“一步写”(中学阶段)H2CO3Fe(OH)35、电离平衡常数与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做。只与有关。①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。例：氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10-4mol·L-1Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1Ka(HCN)＝6.2×10-10mol·L-1Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：典型例题1．电解质和非电解质的判断【例1】下列物质中属于电解质的是（）A．蔗糖B．金属铝C．碳酸钙D．稀盐酸【例2】下列物质中属于非电解质的是（）A．三氧化硫B．硫酸C．氯化钾D．苛性钠【例3】下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡晶体2．强电解质和弱电解质的判断及其导电性【例4】下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（）A．氯化镁固体B．熔融的氯化镁C．氨水D．液态H3PO4【例5】关于强、弱电解质的导电性的正确说法是（）A．由自由移动的离子浓度决定B．没有本质的区别C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多【例6】某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于物质A的说法中，正确的是（）A．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A为弱电解质3．外界条件的改变对弱电解质电离平衡的影响【例7】将0.1mol/L的氢硫酸用水冲稀后，下列有关的各说法中，不正确的是()A．H2S的电离程度会增大B．H+离子的数目会增多C．c(H+)增大D．电解质溶液的导电性增强【例8】当某一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其c(H+),其结果是（）A．缺少限制条件,无法测定B．c(H+)相同C．温度低时,c(H+)大D．温度高时,c(H+)大【例9】0.1mol/L的醋酸溶液中存在着电离平衡：,若使c(H+)减小，可加入下列物质是（）A．醋酸钠晶体B．NaOH晶体C．同浓度的醋酸溶液D．稀盐酸4．多元弱酸酸式盐的电离及有关反应的离子方程式的正误判断【例10】下列各式中表示电解质电离的是()A．2H++CO32-=H2O+CO2↑B．NH3·H2O+H+=NH4++H2OC．HS-+H2OH3O++S2-D．HCO3-+H+=H2O+CO2↑【例11】下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2O=NH4++OH－B．CuCl2=Cu2++Cl－C．H2CO32H++CO32－D．NaOH=Na++OH－同步练习一、选择题1.下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融NaOHB.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解...
