高考化学二轮复习 专题4 离子反应学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

专题4离子反应考|情|分|析考点1离子方程式的书写及正误判断核|心|回|顾离子方程式书写的基本要求(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)拆分合理：化学式与离子符号使用正确合理。(3)符号准确：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明确类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。题|组|训|练题组一离子方程式正误判断1．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。答案A2．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SOB．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====Cl2↑＋H2↑解析饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO，A项正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，B项错误；在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C项错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。答案A3．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。答案A4．(2019·北京高考)探究草酸(H2C2O4)的性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3)由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2OC．H2C2O4具有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OH――→C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O解析H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，反应方程式为＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色褪去，A项不符合题意；产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4>H2CO3，反应方程式为H2C2O4＋2NaHCO3===Na2C2O4＋2CO2↑＋2H2O或H2C2O4＋NaHCO3===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O，B项不符合题意；0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3，说明草酸为弱酸，草酸不可以拆分，正确的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C项符合题意；草酸含有羧基，能发生酯化反应，反应方程式为HOOCCOOH＋2C2H5OH――→C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O，D项...