突破全国卷专题讲座(八)四大平衡常数的综合应用[备考分析]从近几年的高考中发现，电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数(电离平衡常数、水的离子积常数、水解平衡常数、溶度积常数)在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点
[解题策略]1．四大平衡常数的表达式符号适用体系平衡关系式(实例)及平衡常数表达式水的离子积常数KW任意水溶液H2OH＋＋OH－KW＝[H＋]·[OH－]弱电解质电离平衡常数Ka或Kb弱酸或弱碱溶液HFH＋＋F－Ka＝盐的水解平衡常数Kh弱离子的盐溶液CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝溶度积常数Ksp难溶电解质Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp[Mg(OH)2]＝[Mg2＋]·[OH－]22
相关规律(1)Qc与K的关系：二者表达式相同，若QcK，平衡逆向移动
(2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变
升高温度，Ka(或Kb)、KW、Kh均增大，而Ksp一般会增大
(3)Ka(或Kb)、Kh、KW三者的关系式为Kh＝
[突破训练]1．已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1
8×10－5mol·L－1，该温度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中[H＋]＝________mol·L－1
36)解析：Kh＝＝，[H＋]≈[NH3·H2O]，而[NH]≈1mol·L－1
所以[H＋]＝＝mol·L－1≈2
36×10－5mol·L－1
36×10－52．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动
试计算所得溶液中＝________
(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1
0×10－2mol·L－1，Ka2＝6
0×10－8mol·L－1)解析：Na
