第1讲水的电离和溶液的酸碱性【2019·备考】最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。考点一水的电离(频数：★★☆难度：★★☆)1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2.水的离子积常数Kw＝[H＋]·[OH－]。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度[OH－][H＋]HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小水的离子积常数Kw＝[H＋]·[OH－]，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有[H＋]H2O＝[OH－]H2O。1.教材基础知识判断(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(3)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同()(4)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性()(5)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大()(6)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√2.教材知识探究甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后[H＋]增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，[H＋]浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中[H＋]·[OH－]是增大还是减小？答案甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，[H＋]增大，[H＋]·[OH－]＞Kw，平衡左移。[H＋]·[OH－]不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。3.(溯源题)(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确(1)升高温度，可能引起由c向b的变化()(2)该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13()(3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化()(4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化()答案(1)×(2)×(3)√(4)×探源：本考题源于教材LK选修4P74“表3－1－1不同温度下水的离子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。题组一水电离平衡的影响因素1.(2018·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中[H＋]＞[OH－]的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A.①③⑥⑦B.①③⑥C.⑤⑦D.⑤解析①将水加热煮沸能促进水的电离，但是[H＋]＝[OH－]；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中[H＋]＜[OH－]；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中[H＋]＞[OH－]，但是这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－。水的电离被抑制，并且[H＋]＜[OH－]；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且[H＋]＞[OH－]；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO水解能促进水的电离，但是[H＋]＜[OH－]；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且[H＋]＞[OH－]，所以选D。答案D2.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的...
