第二节物质的量在化学实验中的应用最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。知识点一物质的量浓度的计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB＝。(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。2．溶质的质量分数3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1，按溶液体积为VL推导)c＝＝＝，w＝＝＝。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(×)提示：1mol·L－1NaCl溶液是指每升溶液中含有1molNaCl。2．用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1(×)提示：用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的体积不是100mL，则所得溶液的物质的量浓度就不是1mol·L－1。3．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(×)提示：将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%。4．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中(×)提示：溶液的体积不是1L。5．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(×)提示：三种溶液中SO浓度之比为1∶1∶3。6.标准状况下，44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5mol·L－1(×)提示：所得溶液浓度为16mol·L－1。7．t℃时，100g饱和食盐水中含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg(×)提示：溶解度是指一定温度下100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。8．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1(×)提示：不知道溶液体积，无法计算溶液浓度。1．溶液是均一的、稳定的，每一部分浓度、离子种类都完全一样。对于1mol·L－1的NaCl溶液，其c(Na＋)、c(Cl－)均为1mol·L－1；取出任意体积，浓度均为1mol·L－1，但取出的溶液中所含溶质的物质的量会因体积不同而不同。2．溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1mol·L－1，应为2mol·L－1。1．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(D)A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol·L－1、0.75mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1，D正确。2．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述正确的是(D)A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。3．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol·L－1的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g/100g水)。下列说法正确的是(C)A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所需实...
