高三化学学案：3.3盐类的水解人教版选修4VIP免费

班级:姓名:课题：第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解－1【使用说明】：1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后59-60页作业。2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一．学习目标：1．理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。2．掌握影响盐类水解的因素。3．能正确书写盐类水解的离子方程式。重点：盐类水解的实质及其影响因素。难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。二．基础知识导学：（用时30分）一．电离平衡：弱电解质包括，弱电解质在水溶液中能完全电离，例如：在CH3COOH溶液中的电离方程式有：，存在的分子有：存在的离子有：，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有：如果有CH3COO－．H＋就一定有：。二．盐类的水解1．盐类水解的类型和规律(1)强碱弱酸盐的水解:例如：CH3COONa的水解在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有：，存在的离子有：，溶液中分子(有．没有)CH3COOH分子，为什么？。CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和电离出的H＋结合生成弱电解质，消耗了溶液中的，(促进．抑制)了水的电离，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式：CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa+H2O离子方程式：CH3COO－+H2O练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.水解的化学方程式和离子方程式：(2)强酸弱碱盐的水解例如：NH4Cl。NH4Cl溶于水时电离出的与水电离出的结合成弱电解质，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。NH4Cl水解的化学方程式：离子方程式：与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：FeCl3CuSO4(3)．强酸强碱盐能否水解。以NaCl为例由于NaCl电离出的和都（能．不能）与水电离出的结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐水解，破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。结论1：①．，叫做盐类的水解。②．只有含有离子的盐在水溶液中才能发生水解。③．盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。水解使溶液显酸性，水解使溶液显酸性。④．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。中和反应进行的很大因而盐的水解是(非常微弱．非常强烈的)，所以书写水解方程式时用而且不能写沉淀和气体符号。⑤．多元弱酸根的水解：分步水解以第一步为主分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）结论2：①．强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa．______．______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H＋)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H＋)，溶液呈性。②．强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl．______．______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H＋)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H＋)，溶液呈性。③．强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。④．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。２．影响盐类水解的因素：(1)．盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越，溶液的碱性或酸性越。(2)．温度：盐的水解是_____的逆反应。是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.(3)．浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.(4)．酸可以促进盐的水解．抑制盐的水解，碱可以促进盐的水解．抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解．加酸可以_____水解。(5)．弱酸根离子之间的水解是相互．弱碱根离子之间的水解是相互．弱碱根离子和弱酸根离子之间的水解是相互。三．疑难解析和典型题例评析：...