高考化学第一轮复习 七 化学基本理论知识归纳学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP免费

七、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.短周期元素原子的特殊结构(1)原子核中无中子的原子:H。(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。2.核外电子总数为10的微粒分子(5种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种):Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+阴离子(5种):F-、O2-、N3-、OH-、N3.核外电子总数为18的微粒分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子:K+、Ca2+阴离子:Cl-、S2-、HS-、4.元素周期律的具体表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小,r(阴离子)>r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由+1→+7(O、F除外),最低负化合价=-(8-主族序数)最高正化合价=主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外)金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.判断化学平衡状态的方法(1)“两审”一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:①反应前后气体体积是否发生变化;②反应是吸热反应还是放热反应。(2)“两标志”①等:v正=v逆分析v正、v逆的关系。主要分析在某一可逆反应中,正反应消耗掉某反应物的速率是否等于逆反应生成该物质的速率。②定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的含量一定a.分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。b.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色是否不再随时间而变化。例如,2NO2(g)N2O4(g)。c.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率是否达到最大值或不再随时间而变化。2.化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低(2)判断可逆反应是否平衡以及不平衡时反应进行的方向对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下的任意时刻:Qc=(3)判断可逆反应的热效应升高温度,若K值增大,则正反应为吸热反应;若K值减小,则正反应为放热反应。▶特别提示平衡常数数值的大小,只能表示一个可逆反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。3.外界条件对化学平衡影响的判断方法(三)电解质溶液1.等浓度、等pH的盐酸和醋酸溶液的比较浓度均为0.01mol·L-1的盐酸与醋酸溶液pH均为2的盐酸与醋酸溶液pH或物质的量浓度pHHCl=2CH3COOHHCl=CH3COOH体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HCl=CH3COOHHClc(CH3COO-)c(Cl-)=c(CH3COO-)分别加入相应的钠盐固体后pH变化HCl:不变HCl:不变CH3COOH:变大CH3COOH:变大加水稀释10倍后pHHCl=3p>2溶液的导电性HCl>CH3COOHHCl=CH3COOH2.溶液中微粒浓度的三大定量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性的,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HC、C、OH-,其电荷守恒关系为...