课题氧化还原反应(2课时)学案教学目标1.使学生了解氧化剂和还原剂;氧化产物和还原产物2.氧化还原反应的表示方法重点氧化剂和还原剂;氧化产物和还原产物的概念难点氧化还原反应的表示方法教学过程二、氧化剂及还原剂+ne-氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物-ne-[小结]：（1）氧化剂:。表现:所含元素化合价降低,被还原（2）还原剂:。表现:所含元素化合价升高,被氧化（3）氧化产物：。（4）还原产物：。（5）被氧化指：。（6）被还原指：。（7）氧化性：氧化剂。还原性：还原剂。[注]：常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3等还原剂：Al、Zn、Fe、H2、CO、S、SO2等三、氧化还原反应的表示方法1.双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。化合价升高，被氧化，失去2e-H2+CuO=Cu+H2O化合价降低，被还原，得2e-[方法]：a找出反应前后化合价发生变化的元素b从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素c用e-表示电子，注明电子得失数d查得失电子数是否相等四、电子转移数目的求法1．依据：得失电子数目相等2．方法：元素化合价的变化值X（乘以）化合价变化的元素的原子数目[例]：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KClO3=2KCl+3O2↑[练习]：1.在H2+CuO====Cu+H2O的反应中CuO是氧化剂H2是还原剂；H元素被氧化Cu元素被还原；H2有还原性CuO有氧化性；H2O是氧化产物Cu是还原产物。2．标出电子的转移方向和数目(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)2H2S+SO2=3S+2H2O(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(4)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O[作业]:1．标出电子的转移方向和数目①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O④K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3CrCl3+3Cl2↑+7H2O
