利用化学方程式的简单计算自主学习方案：一、我知道了：计算题基本题型有类型一：类型二：二、我能说出：解题的基本步骤。课堂导学方案一、我会计算和书写：可能用到的相对原子质量：C：12Al：27K：39Cl：35.5Zn：65S：32Fe：56练习1：实验室若要制得22.4升氧气（标况下氧气的密度为1.429g/L）至少需消耗氯酸钾的质量为多少？课后拓展学习方案一、常见选择题，填空题题型：1、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A、2gC和4gO2生成6gCO2B、4gC和5gO2生成9gCO2C、5g和9gO2生成14gCO2D、3gC和8gO2生成11gCO22、在铝燃烧生成氧化铝的反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、27：32：102B、27：24：43C、4：3：2D、108：96：2043、在反应A+2B=3C中，若15gA和B恰好完全反应生成45gC，则A与B相对分子质量比（2）实验室用含锌量为69.2%的锌粒4.7g（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）与100g稀硫酸恰好完全反应，试计算生成氢气的质量。（提示：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑）（3）9g含杂质的锌片（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）放入98g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后得到的混合物的总质量为106.8g。①根据____________________定律，反应后生成氢气的质量是__________克。②计算锌片中锌的质量分数。（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为多少？（提示：工业上炼铁的主要反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、图表型计算：（5）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铜的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：次数1234加入稀硫酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体质量/g17.214.413.013.0（1）铜铁合金中，铜元素的质量分数为________。（2）反应中生成氢气的质量。（Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑）（3）高温
