气体的等容变化和等压变化【学习目标】1、知道什么是等容变化、等压变化。2、掌握的查理定律，盖·吕萨克定律内容和公式表达。3、理解p-T图上等容变化的图线及物理意义和V-T图上等压变化的图线及物理意义。4、会用查理定律、盖·吕萨克定律解决有关问题。【重点难点】采用“控制变量法”研究气体状态参量之间的关系【要点导学】一、气体的等容变化1、法国科学家查理在分析了实验事实后发现，一定质量的气体在体积不变时，各种气体的压强与温度之间都有线性关系，从图8—11甲可以看出，在等容过程中，压强P与摄氏温度t是一次函数关系，不是简单的关系。但是，如果把图8—1甲直线AB延长至与横轴相交，把交点当做坐标原点。建立新的坐标系（如图8—11乙所示），那么这时的压强与温度的关系就是正比例关系了。图乙坐标原点的意义为。可以证明，当气体的压强不太大，温度不太低时，坐标原点代表的温度就是。2、查理定律的内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P与热力学温度T成比。3、公式：、、。4、气体在体积不变的情况下，发生的状态变化过程，叫做过程。表示该过程的P—T图象称为。一定质量的气体的等容线是线。一定质量的某种气体在不同体积下的几条等容线如1图所示，其体积的大小关系是。二、气体的等压变化1、盖••吕萨克定律内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度T成比。2、公式：、、。3、气体在压强不变的情况下发生的状态变化的过程，叫做过程，表示变化过程的V—T图象称为。一定质量的某种气体的等压线是线。图2中是一定质量的某种气体在不同压强下的几条等压线，其压强的大小关系是。【针对练习】1、下面图中描述一定质量的气体做等容变化的过程的图线是（CD）1POPT/KOAABBt/0c273.15图8—1甲乙OPTV1V2V3图8—2OVTP1P2P3图8—32、一个密闭的钢管内装有空气，在温度为200C时，压强为1atm，若温度上升到800C，管内空气的压强为（C）A、4atmB、1atm/4C、1.2atmD、5atm/63、一定质量的气体在体积不变时，下列有关气体的状态变化说法正确的是（B）A、温度每升高10C，压强的增加是原来压强的1/273B、温度每升高10C，压强的增加是00C时压强的1/273C、气体压强和热力学温度成正比D、气体压强与摄氏温度成正比4、一定质量的气体，在体积不变时，温度每升高1℃，它的压强增加量（A）A.相同B.逐渐增大C.逐渐减小D.成正比例增大5、容积为2L的烧瓶，在压强为1.0×105Pa时，用塞子塞住，此时温度为27℃，当把它加热到127℃时，塞子被打开了，稍过一会儿，重新把盖子塞好，停止加热并使它逐渐降温到27℃，求：（1）塞子打开前的最大压强（2）27℃时剩余空气的压强2PTOPTOPTOPOt/0C-273ABCD
