各类原电池与电极反应式汇总情况VIP免费

实用标准文案精彩文档原电池中电极反应式的书写电极反应式的书写一直以来都是学生学习的一大难点，如何正确书写原电池的电极反应式呢？现总结如下：在书写电极反应式之前，必须先了解原电池的类型，大致分为三种：(1)负极参与反应，而正极不参与反应，如常见的铜锌原电池；(2)负极、正极均参与反应，如可充电电池铅蓄电池在放电时的过程；(3)负极、正极均不参加反应，如燃料电池。在书写时首先要判断属于何种类型的电池。一般第一种原电池负极为较活泼金属，正极为较不活泼金属（注意结合电解质溶液）或石墨，负极和电解质溶液能发生自发的氧化还原反应。例：铜锌原电池，应先书写自发的氧化还原反应，即总化学方程式电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑；然后利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应：负极：Zn-Ze-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑再对于较复杂的镁铝氢氧化钠溶液组成的电池。写出总离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑首先看负极部分：2Al-6e-→2AlO2-，可看作Al-3e-=Al3+；Al3+再与OH-反应生成AlO2-，即Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故综合可得负极反应式为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O再由总式-负极反应式得出正极反应式:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑[练习]书写Cu、Fe与浓HNO3形成原电池的总反应及电极反应式。答：总:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O负极:Cu-2e-=Cu2+正极:4H++2NO3-+3e-=2NO2↑+2H2O对于第二种题型可充电电池一般题目会直接告诉总化学方程式,首先明确放电时是原电池,再利用负极发生氧化反应,正极发生还原反应,列出正、负极发生的反应物及产物，然后利用电荷守恒、原子守恒，补充与电解质有关的离子或者物质，写出负极和正极反应方程式。例：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O先写出Pb-2e-→PbSO4；PbO2+2e-→PbSO4根据原子守恒得负极左边加1molSO42-；正极左边加入1molSO42-、4molH+或利用总-负极得到正极反应式。[练习]书写Li+FePO4LiFePO4原电池的电极反应式负极：Li+e-=Li+正极：FePO4+e-+Li+=LiFePO4综合可得对于第二种类型先分析简单的一极，再用总方程式-简单一极的电极反应式。对于第三种类型，是历来高考中的热点话题，一般先书写可燃物燃烧的化学方程式，再看燃料产物能否与电解质溶液反应。进而写出总电池反应，然后根据负极为可燃物；正极为助燃性物质，常为O2。而对于正极因常是O2，故正极反应式较固定，只会因电解质溶液不同而有所不同。例如在酸性溶液中正极则放电充电放电充电实用标准文案精彩文档O2+4H++4e-=2H2O；在碱性溶液中（或中性）O2+2H2O+4e-=4OH-。若遇熔融的固体电解质，则正极为O2+4e-=2O2-，相对而言负极较复杂，故一般将电池反应-正极反应式，得负极反应式。在分析中注重正、负极得失电子守恒。例：氢氧燃料电池在酸性，碱性溶液中的电极反应式。酸性溶液中，总电池反应：2H2+O2=2H2O正极为：O2+4H++4e-=2H2O故负极为：2H2-4e-=4H+碱性溶液中，总电池反应：2H2+O2=2H2O正极为：O2+2H2O+4e-=4OH-故负极为：2H2+4OH--4e-=4H2O[练习]书写甲醇燃料电池，以KOH为电解质溶液的电极反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OCO2+2KON=K2CO3+H2O故总电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O正极：3O2+2H2O+4e-=4OH结合题意得正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-则负极为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O由上综合可得：对于燃料电池，先写总电池反应，然后结合电解质溶液，写正极反应式，最后得负极反应式。综上所述，解题时应先判断原电池属于何种类型，然后根据不同类型选择不同的书写方式。原电池中电极反应式的书写突破原电池知识是高考中的考查热点，纵观历年的高考关于原电池的试题，不管题目所涉及的电池如何新颖，最终考查的重点总是落在原电池的几个重要概念上。例如：正、负极的判断；电极反应的书写及判断；电解质中离子的移动方向；电极产物与转移电子数量之间的关系等等。在这些概念中，学生最难弄清的是电极反应的书写，总是感到无从下手。笔者结合自己的教学经验并参考他人的一些做法，试图从“一原则、四类型”来突破这一难点。下面就是我在原电池电极反应书写教学中的实践总结：一原则：负极：失电子，发生氧化反应正极：得电子，发生还原反应总反应式（电池反应...