新课标人教版课件系列《高中化学》选修43.4《难溶电解质的溶解平衡》教学目标•知识与能力•1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用•2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题•【学习重点】•难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化•【学习难点】•沉淀的转化和溶解11、盐类水解的实质：、盐类水解的实质：22、水解规律：、水解规律：33、影响因素、影响因素谁弱谁水解谁弱谁水解,,越弱越水解越弱越水解,,谁强显谁性谁强显谁性..①①温度：温度：②②溶液酸碱性：溶液酸碱性：③③浓度：浓度：越稀越水解，越稀越水解，越热越水解越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的HH++或或OHOH––结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。思考与讨论(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？一、电解质的溶解平衡可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？探究Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？阅读课本P61~622、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。20℃时，溶解度：大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶思考与交流3、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小4、AgCl溶解平衡的建立1、AgCl溶解平衡的建立2、当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。表3-4几种电解质的溶解度(20)℃化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）•A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液•C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB•11、溶度积、溶度积(K(Kspsp):):在一定温度下在一定温度下,,在难溶电解质的饱和在难溶电解质的饱和溶液中溶液中,,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数..•22、表达式：（、表达式：（MMmmAAnn的饱和溶液）的饱和溶液）KKspsp=c=cmm(M(Mn+n+))·c·cnn(A(Am-m-))•33、溶度积规则、溶度积规则::离子积离子积QQcc=c=cmm(M(Mn+n+))·c·cnn(A(Am-m-))•QcQc>>KKspsp,,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态,,生成沉淀生成沉淀..•Qc=KQc=Kspsp,,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液..•QcQc<
