课题2电解与电镀学习目标1.通过电解饱和食盐水实验，加深对电解原理的理解。2.通过铁钉镀锌实验，加深对电镀原理的认识。3.学习设计简单的电解、电镀装置；体会观察和分析实验现象对于化学研究的重要性。课前自主学案自主学习一、实验原理1．电解电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起_________反应的过程叫做电解。把______转变为_________的装置叫做电解槽或电解池。与直流电源的负极相连的电极是电解池的____极(发生______反应)，与直流电源的正极相连的电极是电解池的____极(发生______反应)。通电时，电子从电源的负极流出，并沿导线流回电源的正极，可在两极分别得到不同的产物。氧化还原电能化学能阴还原阳氧化在电解时，电解质必须先______成自由移动的离子,在通直流电后，阴、阳离子分别移向两极而放电。如果电解质溶液里含有不止一种阴离子或阳离子，则离子在电极上放电有一定的顺序。工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。该电解过程的电极反应为：阴极：_________________阳极：__________________总反应方程式：________________________________________电离2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑2．电镀电镀是应用_______原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。电镀时，待镀的金属制品作____极，镀层金属作____极，用含有________________的溶液作电镀液。在直流电的作用下，阳极发生氧化反应，金属失去电子成为阳离子进入溶液；阴极发生还原反应，金属离子在阴极上获得电子，沉积在镀件表面形成一层均匀、光洁而致密的镀层。如在铁片上镀锌的电极反应为：阴极：________________(还原反应)阳极：________________(氧化反应)电解阴阳镀层金属离子Zn2＋＋2e－===ZnZn－2e－===Zn2＋思考感悟1．若用铁棒作阳极，石墨作阴极电解氯化钠溶液,情况会怎样？写出此时电解的电极反应式。【提示】若用铁棒作阳极，石墨作阴极电解氯化钠溶液，由于阳极铁棒参加电极反应：Fe－2e－===Fe2＋，而阴极反应不变，2H＋＋2e－===H2↑，导致阴极区显碱性，阳极产生的Fe2＋遇阴极区产生的OH－产生白色氢氧化亚铁沉淀。二、实验步骤1．电解饱和食盐水取一具支U形管，向管内加入饱和食盐水，并滴入几滴酚酞溶液,分别在两端插入铁棒和碳棒，作为阴极和阳极。接上直流电源(6～9V)(如图所示)，观察到的实验现象：铁棒上产生_________气体，铁棒附近的溶液变____色；碳棒上产生______色气体，该气体使碘化钾淀粉溶液变____色。无色无味红黄绿蓝2．铁钉镀锌(1)电镀液的配制：先向烧杯中加入50mL蒸馏水，再加入3.5gZnCl2、12.5gKCl、1.5g硼酸，搅拌使之溶解，调节溶液的pH为5～6。(2)镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉粗糙的表面变得光滑，用水洗净；把铁钉放入80℃2mol·L－1_______溶液中浸泡5min，除去油污，用水洗净；再将铁钉放入1∶2的稀盐酸中浸泡5～10s,取出，洗净。(3)电镀操作：用烧杯作电镀槽，加入电镀液，用______作阳极，______作阴极，接通6V的直流电源，电镀2～5min，观察到_______________________________。NaOH锌片铁钉铁钉表面有银白色镀层生成思考感悟2．(1)工业生产中为什么要对用于电解的饱和食盐水进行精制，以除去Ca2＋、Mg2＋等杂质离子？(2)电镀前对镀件预处理的目的是什么？【提示】(1)如果不除去Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，阴极产生的OH－与Ca2＋、Mg2＋等离子结合成Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀而增加电耗，缩短电极的寿命。(2)电镀前对镀件进行预处理，使镀件洁净和表面光滑，使镀层能更好的附着在镀件上，从而提高镀层质量。自主体验解析：选D。从离子放电顺序可知，电解氯化镁溶液时，在阴极只能是水电离出的H＋得电子，得不到单质Mg。制金属镁是电解熔融的氯化镁。1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不．正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：选A。当电解时，活泼金属作阳极，活泼金属先失电子被氧化...
