第一课时：原电池一、化学能转化为电能一、化学能转化为电能•火力发电中能量是如何转化的呢？火力发电中能量是如何转化的呢？燃烧燃烧发电机发电机化学能化学能热能热能机械能机械能电能电能蒸汽蒸汽能不能直接转化？能不能直接转化？•（2）若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？•（1）将Zn片,Cu片分别平行插入H2SO4溶液中，各有什么现象？为什么？•演示讨论电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑有气体产生Zn片溶解电极名称及发生的反应负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应电子从锌片流出流入铜片经外电路H+Zn2+SO42-电流方向电流方向：正极负极外电路阳离子:移向正极阴离子移向负极CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）原电池的构成条件原电池的构成条件（1）、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。（2）、有电解质溶液。（3）、电极间形成闭合回路。（4）、能自发进行氧化还原反应原电池的本质•AA•BB•CC•DD•EE•√•[练习1]下列哪些装置能构成原电池？•√•FF•√•稀硫酸•Zn•Fe•稀硫酸•Ag•Cu•A•稀硫酸•Zn•Cu•√•Zn•H2SO4溶液G①根据电极材料判断练习：判断下列原电池的正负极练习：判断下列原电池的正负极..•Zn•Cu•稀硫酸•Zn•Fe•A•稀硫酸•C•Zn•Fe•C•A•稀硫酸•A•稀硫酸•A•负极:较活泼的金属•正极:较不活泼的金属或非金属导体•-•+•-•+•-•+•-•+原电池两极材料的判断方法•③根据电子或电流流动方向判断（外电路）：•电子从负极流出沿导线流入正极•电流从正极流出沿导线流入负极•e•e•④根据离子的定向移动方向（内电路）•阳离子向正极移动•阴离子向负极移动•②根据电极反应判断•失电子的反应→氧化反应→负极•得电子的反应→还原反应→正极•⑥根据现象判断•电极不断溶解：负极•有气泡冒出、有固体析出：正极•⑤根据离子方程式判断•Fe+2H+=Fe2++H2↑•（负极）•（在正极）•请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。•1、电解液：。•2、电极材料：•正极，负极。•3、电极反应式：•负极:.•正极:.•1、电解液：•硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液•2、电极材料：•负极：铁，•正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属•Fe－2e-=Fe2+•Cu2++2e-=Cu•制作化学电源•1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()•Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ•Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ•C•因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ•负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ•判断金属活动性的强弱•一般说来:活泼金属作负极,较不活泼的金属作正极2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB1、原电池的概念22、原电池原理、原电池原理33、原电池的构成条件、原电池的构成条件4、正负极的判定5、原电池设计思路6、化学电池的本质---氧化还原反应小结
