新教材高中化学2.3.2氧化还原反应的应用教学设计1鲁科版必修第一册VIP免费

1第2课时氧化还原反应的应用教材分析:J氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。宏观辨识与微观探析:初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型；科学探究与创新意识:学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验科学精神与社会责任:了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。重点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。难点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。课前准备LJ多媒体教学平台实验仪器教学过程LJ【引入】氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。【板书】三、氧化还原反应的应用1.研究物质的性质（1）研究物质氧化性或还原性【讲解】研究物质氧化性或还原性的思路1.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化2还原反应，以验证预测。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。【活动探究】探究物质的氧化性或还原性过氧化氢（H202）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为T价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。实验用品5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。实验方案设计及实施喽酚蛙论取少童KI窘秋于」试管中?雷入几簡淀歸複n再篦加启梵曲巴①謬鹿。磨渡有去包变为蓝色也5具有氧化性取少录醴哇KM心膺液小试管中，再^5%的出狂落释頤凸变浅直至消先=有无色气泡空隘FLQ具有还原性思考：3FeSQi+Cu氧化产物还原严物氧化性还原1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。【小结】氧元素常见价态为0价-1价-2价，过氧化氢中氧元素为-1价。所以氧元素价态有降低的趋势体现氧化性，也有升高的趋势体现还原性。2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？【小结】过氧化氢可以把KI中I-氧化为12，证明过氧化氢具有氧化性。过氧化氢中T价的氧元素被酸性KMnO溶液氧化为0，证明过氧化氢具有还原性423.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。【小结】5^x2”化合价升高,氧（逅应-1-20沁6==曲/）+O2得曲,化合价馨低,旺原反应【板书】（2）氧化性或还原性的强弱失电子能力越强一氧化性越强得电子能力越强一还原性越强①、金属活动性顺序表金JW羊庚的还原性CCa.ND.MeAlZuF"cSraPbHCuHfAfP-tAu还原性逐窩溉囲K+..KJ十Hl”Izi■叶仇卄…H+AE+..性理题墳强金属单质的还原性越强;对应金属阳离子的氧化性越弱。②、根据化学方程式判断还原性强弱Fe+CuSOt还原剂氧化剂乎厚性氧化性性敕歪③、环境条件的影响以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根的氧化性就越强。4金红石（TiO2）.咼温碳单质r划气__谡、如荊_TlC'4血七氯医【板书】2.实现物质转化与获得能量（1）利用氧化还原反应实现物质的转化①、金属的冶炼【小结】...