第十一单元盐化肥课题一生活中常见的盐（第六课时）日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯。一、定义分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。二、物理方法1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯实例：粗盐提纯2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离与提纯结晶蒸发结晶降温结晶—适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)—适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。物理方法不可行思路：除去氯化镁——把Mg2+转换为沉淀——不引入新的杂质离子三、化学方法1、原则不增，不减，易分不增：即最终不能引入新的杂质；不减：除杂结果不应使所需物质减少；易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。2、方法（1）沉淀法杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-）（2）气化法杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-）（4）置换法固体混合物（考虑金属活动顺序表）（6）还原法气体混合物（有还原性气体）气体的干燥常用的干燥剂浓硫酸（酸性）无水氯化钙（中性）固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙（碱性）可干燥的气体中性、酸性氨气除外中性、碱性举例H2、CO2N2、Cl2NH3、O2分离与提纯的定义分离与提纯的原则分离与提纯的方法物理方法方法适用范围举例过滤降温结晶蒸发结晶固-液分离（固体不溶）固-固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同）固-液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大）CaCl2(CaCO3)加水溶解→过滤NaCl(H2O)蒸发KNO3(NaCl)高温配制KNO3饱和溶液→降温结晶化学方法(一)方法适用范围举例沉淀法杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-）NaNO3(Na2CO3)试剂:Ca(NO3)2气化法杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-）NaCl(Na2CO3)试剂：稀HCl方法适用范围举例置换法固体混合物（考虑金属活动顺序表）ZnSO4(CuSO4)试剂：Zn还原法气体混合物（有还原性气体）CO2(CO)方法：通过足量的热的氧化铜化学方法(二)气体的干燥常用的干燥剂浓硫酸（酸性）无水氯化钙（中性）固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙（碱性）可干燥的气体中性、酸性氨气除外中性、碱性举例H2、CO2N2、Cl2NH3、O21、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（）A.CaCO3CaOB.KClMnO2C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO32、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3BB3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A、MnO2(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B、NaOH(Na2CO3)加适量稀HCl，干燥C、CuSO4(FeSO4)加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发A4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)?(1)CO(C02):(2)NaOH[Ca(OH)2].(3)KN03(KCl).(4)NaCl(Na2C03).(5)FeS04(CuS04)NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2C03溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3溶液AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3CaCl2溶液;CaCl2+Na2C03=CaCO3↓+2NaClFe粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.过滤注意点：“一贴二低三靠”适用于分离难溶固体与液体组成的混合物（例：提纯粗盐）（1）蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。结晶【交流和讨论1】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图中的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。（2）降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物（例：提纯氯化钾和硝酸钾晶体）。设计思路：KCl、KNO3混合物KCl、KNO3溶液KNO3(Ｓ)、KCl＋KNO3溶液KNO3（Ｓ...
