2010—2011学年度第一学期模块检测高二化学试题注意事项：1．本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共51分；第II卷为非选择题，共49分，满分100分，考试时间为90分钟。2．第I卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Ag：108第I卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．，，反应速率v1，，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，也增大3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4．右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极5．根据以下3个热化学方程式：判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q36．已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定B．使用高效催化剂可有效提高反应速率C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低D．单位时间内捎耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡7．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/℃A盐酸10mL60B盐酸10mL60C盐酸10mL60D盐酸10mL508．已知25℃、101kPa时：下列说法正确的是A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极10．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：；通入O2的另一极，其电极反应是：，下列叙述不正确的是A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D．该电池使用—段时间后应补充KOH11．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5mL，加入二氧化锰后，在同样温度下0.2min内放出氧气50mL，加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍A．10B．25C．50D．25012．在密闭容器中，反应；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．A．图I是加入适当催化剂的变化情况B．图II是扩大容器体积的变化情况C．图III是增大压强的变化情况D．图III是升高温度的变化情况13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是A．将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大B．相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同14．已知，则反应的△H为A．B．C．D．15．已知两个热化学方程式：现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2l6．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入...
