2022化学教案盐类的水解化学教案盐类的水解4篇作为一位无私奉献的人民老师，时常会须要打算好教案，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。我们该怎么去写教案呢？以下是我为大家收集的化学教案盐类的水解，希望能够帮助到大家。化学教案盐类的水解1目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。第1页共42页2．盐类水解的应用。教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关学问。（1）依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由；氯化铝溶液呈性，缘由；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是2．应用试验手段，启发思维试验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，视察现象，分析为什么？第2页共42页将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温进行比较。现象；缘由分析；试验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管比照比较。现象；缘由分析。教学过程：第3页共42页影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。第4页共42页（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。盐类水解学问的应用1．盐溶液的酸碱性推断依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。第5页共42页例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。（1）大小比较：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液第6页共42页中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，依据电荷第7页共42页守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：例题分析：解题思路：溶液中存在二个守恒关系a第8页共42页本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以试验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并探讨分析缘由。分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学学问，通过探讨分析，拓宽学问面，活跃学生思维。探究习题第9页共42页一题多变原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl第10页共42页—]>[H+]>[OH—]（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]第11页共42页变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列推断肯定正确的是（）（A）加入的碱过量（B）酸与碱等物质的量混和（C）生成的...
