化学反应速率(2)VIP免费

一、课题：化学反应速率(2)二、课型：复习课三、课程标准与考纲要求：1、了解外界条件对化学元素反应速率的影响2、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。四、基础知识扫描：影响化学反应速率的因素（1）内因：（2）外因：⑴浓度：在时，增大，化学反应速率；减小，化学反应速率。[说明]:改变或的用量,化学反应速率基本不变。⑵压强：对有而言，在时，通过体积的方法以增大压强,由于，故反应速率。[说明]:①不论反应前后气体的总分子数是否相等,其它条件不变时,改变反应体系的容积(压强),化学反应速率（选填：可能、一定）发生变化；②改变压强，不仅影响v正，而且影响v逆；③当改变容器内气体压强而有关反应的气体浓度无变化时，化学反应速率；④对于或反应，在其它条件不变时，改变压强，化学反应速率基本不变。⑶温度：在时，升高温度，化学反应速率。[说明]：①实验测得，温度每升高___℃,化学反应速率一般增加到原来的_____倍；②在其它条件不变时，改变温度，化学反应速率（选填：可能、一定）改变；③温度对任何反应的速率均有影响，不仅影响v正，而且影响v逆。⑷催化剂能____其它物质的化学反应速率,而本身的____和______在反应前后都不变的物质叫该反应的催化剂。改变外界条件理论解释c（反应物）↑单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快P↑单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快T↑单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，速率加快使用催化剂单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，速率加快五、考点解析与典例精讲：考点一、外界条件对化学反应速率的影响1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。(2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率后者比前者快。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同。(7)夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象。例2、下列说法正确的是A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大解析：决定化学反应速率的内因是反应物的性质，化学反应速率还受外界条件的影响：①浓度：当反应物为气体或溶液时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。若反应物为固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此，改变固体或纯液体反应物的量不会改变化学反应速率。②压强：对于有气体参加的反应，当温度一定时，若增大压强，气体体积缩小，气体的浓度增大，因而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而对它们浓度改变很小，可认为压强对它们的反应速率无影响。③温度：升高温度，可以增大化学反应速率。温度对反应速率的影响适用于任何反应，即无论物质状态及反应是放热或吸热，升高温度，反应速率都增大。温度对反应速率的影响比较显著，超过浓度、压强对反应速率的影响。温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2～4倍。④催化剂：使用催化剂可以大幅度地改变化学反应速率。而催化剂本身在反应过程中质量和化学性质均不变。⑤其它：除了上述浓度、压强、温度、催化剂这四大影响因素外，固体反应物颗粒的大小、溶剂、光、超声波、激光、电磁波等因素也能影响反应速率。外界条件对化学反应速率的影响可以用有效碰撞理论解释，其要点如下：①反应物分子不停地接触、碰撞，其中能发生反应的碰撞称为有效碰撞。②只有能量较高的分子以正确的取向发生的碰撞才是有效碰撞，这些...