硝酸的性质一、学习目标知识目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；能力目标4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感目标通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。二、学习重点及难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性三．学习方法实验探究法，对比法知识准备：1.酸之所以显酸性是因为在水溶液能给出_____离子。酸的通性：（1）______________________________________________（2）_______________________________________________（3）可以与活泼金属反应生成盐和氢气（4）_______________________________________________(5)________________________________________________2.氧化还原反应的知识氧化剂具有___性，本质____电子，化合价_____，发生_____反应，被____，得到_____产物基础知识化学工业有三酸两碱，三酸指________,________,__________.一．物理性质1.色_______,味_________,态___________,易____________，可与水________混溶98%的硝酸称为______________，工业硝酸质量分数为_____________。（所以浓硝酸可以改写成离子形式）二．化学性质1．不稳定性实验室保存的硝酸呈黄色是因为_________________________________________方程式为______________________________________________________-2.强氧化性课本P101实验：铜与浓硝酸：现象_____________________________________________方程式_____________________________________________铜与稀硝酸：现象___________________________________________________方程式___________________________________________________思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在_____________元素上2比较HCl,HNO3的氧化性强弱3.能否用Fe与稀HNO3制H2？4.氧化性：稀HNO3_____浓HNO3小结：1，HNO3具有强________性，可以与绝大多数金属反应（除AuPt外）2与金属反应的规律:练习：写出下列方程式Ag+HNO3（稀）—___________________________________________Ag+HNO3（浓）—____________________________________________3.与非金属反应HNO3+C______________________________________________________4.钝化铁，铝在浓HNO3中会生成一层致密的氧化膜从而阻止反应进一步进行思考：硝酸的氧化性如此强如何储存运输？练习巩固1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸2.对下列事实解释正确的是（）A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性三硝酸的用途四硝酸的工业制法反应1.________________________________________________________2__________________________________________________________3__________________________________________________________课堂训练1.下列各反应表明了HNO3的什么性质？①NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑_____________。3Cu+8HNO②3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________。C+4HNO③3(浓)====4NO2↑+CO2↑+2H2O_______________。Na④2CO3+2HNO3====2NaNO3+CO2↑+H2O_____________。4HNO⑤32H2O+4NO2↑+O2↑_____________。2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()①氯水②氨水③浓硝酸④硝酸银⑤烧碱A.①②③B.①③④C.①③D.②⑤3．（05年南京三测）下列关于浓硝酸的叙述正确的是()A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气4．下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是()A．AlB.SnC.CuD.Pt5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸6．0.3molCu与足量的稀HNO3完全反...
