第七讲水溶液中的离子平衡2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。8.以上各部分知识的综合应用。溶液的酸碱性和pH2015·T132015·T262014·T82014·T131．弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，主要有(1)比较某些物质导电性的强弱，(2)强弱电解质的判断与溶液中粒子浓度的比较，(3)外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用，(4)溶液酸碱性(或pH大小)的判断，(5)有关溶液pH的计算。常见的题型主要是选择题，有时也出现非选择题。2．利用化学平衡原理分析电解质在溶液中的变化(电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)，是历年高考的考查热点，考查方式多以选择题形式呈现，有时也以非选择题的形式与元素及其化合物知识结合起来进行考查。3．溶液中粒子浓度大小的比较在近三年高考中出题较少，但它属于重要的考点。若出题，不仅考查粒子浓度的大小顺序，而且还侧重于对溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。溶液中粒子浓度大小的比较2014·T8电解质溶液中的三大平衡2015·T102015·T132015·T282014·T82014·T112014·T132013·T92013·T11,考点一溶液的酸碱性和pH[学生用书P31]1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2．两种测量方法溶液的pH可以用pH试纸测定，也可以用pH计(精确到0.01)测定。常用的pH试纸有广范pH试纸[范围是1～14(最常用)或0～10，可以识别的pH差值约为1]和精密pH试纸(可以判别0.2或0.3的pH差值)。3．三个具体问题(1)溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别①室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。②室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液等；溶液中的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。(2)计算溶液pH的原则(3)常温下，强酸与强碱溶液pH之和分析pH(酸)＋pH(碱)弱电解质的电离平衡1．(性质判断类)(2015·高考全国卷Ⅰ，T13,6分)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大[破题关键]等浓度的两种一元碱，强碱的pH大于弱碱的pH；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；无限稀释，溶液的pH接近于纯水的pH。解析：选D。由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A.MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。B.曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。C.若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。D.当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故减小，D错误。[互动拓展]如何判断某种酸是强酸还是弱酸？答案：①在相同浓度、相同温度下，与强酸...
