第六讲化学反应速率与化学平衡2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。7．以上各部分知识的综合应用。化学反应速率及影响因素2015·T282014·T92013·T281．化学反应速率与化学平衡常结合起来进行考查；化学平衡的影响因素及在外界条件改变时平衡移动的方向，是考查化学平衡的必考点，此类问题在选择题和非选择题中均可能出现，试题常常与化学平衡图像相结合进行考查。2．化学平衡状态的判断是高考常考点，考查角度多样，但都是围绕v(正)和v(逆)是否相等、物质的浓度是否变化来判断。化学平衡常数从表达式的书写到有关计算都有考查，预计今后仍将延续近年的命题形式和特点。化学平衡状态及影响因素2014·T282013·T28化学平衡常数及有关计算2015·T282014·T28考点一化学反应速率及影响因素[学生用书P25]1．对化学反应速率计算公式的剖析v(B)＝＝(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，当达到平衡时，净速率为零。2．分析有气体参与的化学反应的反应速率(1)恒温时，压缩体积――→压强增大―→气体反应物浓度增大――→反应速率增大。(2)恒温恒容时①充入气体反应物――→气体反应物浓度增大(压强也增大)――→反应速率增大。②充入“惰性”气体――→总压强增大―→气体反应物浓度未改变――→反应速率不变。(3)恒温恒压时，充入“惰性”气体――→体积增大――→气体反应物浓度减小――→反应速率减小。3．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同(1)当增大反应物浓度时，v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大；(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；(4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。化学反应速率的影响因素1．(概念判断类)(2015·高考福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同[破题关键]条件中反应物浓度的变化规律为等差数列减小，同温度下瞬时速率也呈现等差数列减小；反应速率随温度升高而加快。解析：选D。由表格知328.2K时蔗糖水解的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，bK下反应速率低于318.2K下的反应速率，故b<318.2，C项正确；温度不同，相同浓度下的平均速率不同，浓度减少一半所需的时间也不同，D项错误。[互动拓展](1)在其他条件不变时，某反应的反应速率在温度每升高10℃时变为原来的3倍，则50℃时的反应速率是10℃时的________倍。(2)在溶液中进行的某反应，开始反应后，反应速率呈先增大后逐渐减小的趋势，若不考虑生成催化剂的影响，则该反应为________热反应。答案：(1)34(2)放(2015·河北承德高三模拟)对于反应2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B．升温，正、逆反应速率均增大...
