【主题】第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时【情境创设】现实生活中有很多氧化还原反应，如金属冶炼、电镀、燃料的燃烧等。氧化还原反应不仅会给我们带来方便和利益，也会给我们带来损失和危害，如食物的腐败、钢铁的锈蚀、易燃物的自燃等。当人类掌握了化学变化的规律后，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的进步、科学技术的发展和人类生活质量的提高服务。【问题设计】问题一：初中所学的氧化反应和还原反应各是什么？问题二：完成课本P35页思考交流1和2。问题三：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是否属于四大基本反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？问题四：氧化还原反应与化合价的升降有什么关系？是不是氧化还原反应都伴随着得氧失氧？问题五：分别从得氧失氧，化合价升降，得失电子（或电子偏向偏离）角度完成下表。问题六：从得失电子（或电子偏向偏离）角度如何认识氧化还原反应？反应化合价升降电子转移氧化还原情况2Na+Cl2==2NaCl钠元素氯元素钠氯Na发生反应，被Cl2发生反应，被问题七：氧化还原反应得本质和特征各是什么？问题八：完成课本P37也学与问1和2。得氧失氧的角度化合价升降的角度电子转移的角度氧化反应得的反应化合价的反应电子的反应还原反应失的反应化合价的反应电子的反应氧化还原反应得氧失氧同时发生，得氧失氧总数化合价升降同时发生，升降总数同时发生，且得失（或偏向偏离）总数相等氧化还原反应定义【达标检测】：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移3、写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型：（1）钠在氯气中燃烧（2）氧化钠与水的反应（3）加热碳酸钙使之分解（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气（5）锌与稀盐酸反应制备氢气（6）铁与硫酸铜溶液反应（7）稀硫酸中滴加氯化钡溶液（8）碳酸钙与稀盐酸4、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应H2+Cl2==2HCl从电子转移的角度认识氧化还原反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【课后反思】
