河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学学案：氧化还原反应方程式的配平学习目标（1）掌握氧化还原方程式的配平原则。（2）掌握配平氧化还原方程式的步骤。重点和难点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤知识梳理一、氧化还原反应涉及主要概念回顾（1）几个基本概念关系反应物实质特征反应物称为反应物性质产物称为还原剂—→失e—→升价—→被氧化—→还原性—→氧化产物氧化剂—→得e—→降价—→被还原—→氧化性—→还原产物（2）规律①电子守恒规律：任何氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目也必然相等，表现为被氧化和被还原元素的化合价升降必然相等。②价态规律。同种元素不同价态之间的氧化还原反应，价态变化“只靠拢不相交”。同种元素的相邻价态微粒不发生氧化还原反应。二、氧化还原方程式的配平1、氧化还原反应方程式的配平依据（1）．氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等（得失电子守恒）。（2）．反应前后各元素原子个数相等（质量守恒）。（3）．对于离子反应需电荷守恒（电荷守恒）。2、氧化还原反应方程式的配平方法。以碳和浓HNO3反应为例配平步骤如下：（1）．写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。（2）．标出元素化合价升高和降低的数值（3）．求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等（4）．根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，配平后，将单线改为等号。3、总结以上步骤可得配平口诀：标变价，列变化，求总数，配系数。4、课堂练习：配平下列氧化还原反应方程式。并用双线桥法标出电子转移方向和数目（1）Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2O（2）（3）MnCl2+Cl2↑+H2O（4）（5）NO2+H2O——NO+HNO3（6）Al+Fe3O4—Fe+Al2O3（7）KClO3+HCl——KCl+ClO2+Cl2↑+H2O（8）Cu(NO3)2——CuO+NO2↑+O2↑（9）FeS2+O2——Fe2O3+SO2参考答案：（1）38324（2）14122（3）14112（4）410415（5）3112（6）8394（7）242212（8）2241（9）41128
