青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 2.3 化学反应速率和限度（第2课时）学案VIP免费

青海省青海师范大学附属第二中学高中化学2.3化学反应速率和限度（第2课时）学案学习导航1．理解化学平衡的概念；2．掌握化学反应限度的外部特征；重难点化学平衡的概念及特征学习过程课前知识梳理二、化学反应的限度1、可逆反应进行的化学反应叫做可逆反应。2、化学平衡状态（1）、当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率。①反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“最大”或“最小”）②反应进行中时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“增大”、“减少”或“不变”）③反应达到平衡后：反应物浓度，生成物浓度。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率。（填“相等”或“不相等”）三、化学反应的条件控制在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应条件的控制。师生共同总结课堂练习1、下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂2、可逆反应A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.vA==0.15mol/(L·min)B.vB==0.6mol/(L·min)C.vC==0.4mol/(L·min)D.vD==0.01mol/(L·s)每课一练1、以下关于化学平衡状态的描述正确的是（）A.任意一个化学反应都存在化学平衡状态B.化学反应达到平衡时，各物质的质量比等于反应方程式中各物质的化学计量系数之比C.某一反应体系的化学平衡状态，在任意条件下都不再改变D.化学平衡状态是可逆反应速率相等并各物质的百分组成不再变化的状态2、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A.容器内质量不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ3、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）4、在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成nmolA2的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB25、对已达平衡的下列反应2Xg＋Yg2Zg，减小压强时对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6、反应A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动，C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7、N2+3H22NH3平衡时，N2、H2、NH3的物质的量各为1mol、3mol、2mol①若温度、容积一定，向容器中再充入1molN2，平衡向移动②若温度、容积一定，向容器中再充入1molN2、3mol、2mol平衡向移动，重新达到平衡时N2的物质的量1mol（填大于、小于、等于）③若温度、容积一定，向容器内充入1molHe,平衡向移动。④若温度、压强一定，向容器内充入1molHe,平衡向移动。8、Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡移动（选填：向右、向左、不）。