广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习 氯气 VIP专享VIP免费

广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习氯气【学习目标】1、记住氯气物理性质、化学性质、用途。2、归纳非金属单质的共性【重点难点】重点难点：硅酸及硅酸盐的化学特性质。【使用说明及学法指导】完成预习案形成完整的知识体系。2、用非金属单质的共性及氧化性思想熟记氯气的性质预习案一、知识梳理知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____个电子，容易得到____个电子形成____个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________________________________________________________________________________。2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：__________________________________________________________，②制取漂白粉：___________________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。②氯气与FeCl2溶液：_______________________________________________________。③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。二、基础自测：1、判断正误(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()2、下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)探究案合作探究(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？(2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？(3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？(4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？训练案一、课中训练与检测：1、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离2、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸3、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸二、课后巩固促提升：完成《步步高》P83-P84页中的1、2、3、习题。