湖南省攸县明阳学校高中化学人教版选修四湖南省攸县明阳学校高中化学人教版选修四4444金属的电化学腐蚀与防护学金属的电化学腐蚀与防护学【学习目标】1.了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2.了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3.掌握金属防护的方法。【学习重难点】金属的电化学腐蚀【学习过程】自主学习一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。一般可分为腐蚀和腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。2、电化学腐蚀(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）3、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：a.不纯的金属比纯金属腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）b.电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。（3）氧化膜：a.如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、b.如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，则不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）。2、下列各情况，Fe片被腐蚀由快到慢的是o空气水FeCFeZnFeⅠⅡⅢ二、金属的防护1、金属的防护a.覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）b.改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）2、电化学保护a.牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）b.外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）合作探究1.1.化学化学腐蚀与电化腐蚀的比较腐蚀与电化腐蚀的比较::化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀条件条件源源::学学++科科++网网现象现象本质本质联系联系2.2.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件水膜呈水膜呈水膜呈水膜呈电极反电极反应应负极（负极（FeFe极）极）正极（正极（CC极）极）总反应总反应联系联系自主检测1.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板2.白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）A.有6.5g锌被腐蚀B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2.24L气体放出3.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极4.钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤【学习小结】
