第三章第三节硫的转化学案11月25日学习目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。学习重点硫、二氧化硫的主要性质学习难点探究不同价态硫元素之间的相互转化知识框架知识梳理第一课时1、硫硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。⑴物理性质硫单质俗称。在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；硫元素在自然界中的存在和转化认识硫单质生产、生活中不同价态硫元素间的转化实验室探究不同价态硫元素间的转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在了解硫磺的主要性质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质硫酸的工业生产，酸雨及其防治溶解性：于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。联想：（1）过氧化钠颜色（2）如何除去试管上残留的硫？硫的同素异形体常见的有和。⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。反应现象：结论：联想：a、铁与氯气的反应b、铁与氧气的反应总结：氯气、硫的氧化性强弱铜与硫：。小结：硫与金属反应规律。氯气与金属反应规律。②与非金属反应H2+SH2S，该反应表现了硫的性。S+O2SO2，该反应表现了硫的性。实验现象：在空气中燃烧时；在纯氧中燃烧时。总结：燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些？练习1、不能由单质直接化合而制得的是（）A、SO2B、CuSC、H2SD、HCl总结：从化合价角度分析硫的化学性质，硫单质中硫元素化合价为，处于中间价态，既有又有。③与某些化合物的反应S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)了解黑火药成分，一硫二硝三木炭（3）硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。练习2、下列说法正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．铁与硫反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫E．单斜硫和斜方硫都是硫单质练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH(热)=2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中,体现了硫的（）A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性第二课时2、二氧化硫⑴物理性质二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，是一种严重的大气污染物，它的密度比空气，于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫，易液化。⑵化学性质①SO2是酸性氧化物，同时是亚硫酸的酸酐，它具有酸性氧化物的通性a．与水的反应，化学方程式是；。b．与酸示指示剂的反应，能使紫色石蕊试液为什么？。c．与碱的反应（ＮaOH、Ca(OH)2）化学方程式如下：；。d．与碱性氧化物的反应（Na2O、CaO）。点燃e．与某些盐的反应：Na2SO3+SO2+H2O==；NaHCO3+SO2==。②二氧化硫的氧化性和还原性在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。a．氧化性：SO2+H2S==b．还原性：SO2+O2====SO2与氯水反应化学方程式：SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：另外KMnO4、Br2、I2等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。练习4、BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是，写出反应的化学方程式：。③二氧化硫的漂白性品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加加热，溶液又变成，试解释其中的原因。联想：氯水具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫（物质的量1：1）是否漂白效果更好？为什么？思考：（1）SO2与CO2的比较。（2）SO2与CO2的鉴别与验证。练习5、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（）A.通过石灰水B.先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液，...
