课题名称分子空间结构与物质的性质班级姓名【考纲要求】1.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。2.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。考点一分子的立体构型【精选例题1】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2【精选例题2】氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。【知识回顾小结】1分子的空间构型与键参数键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。直线形折线形2．价层电子对互斥模型(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。价层电子对互斥模型说明的是________的空间构型，而分子的空间构型指的是____________的空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型________；当中心原子有孤电子对时，两者的构型______。用VSEPR理论判断电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例键角220直线形直线形180°330三角形21105°440正四面体形31107°22105°(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越；键角。（3）价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合互补，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。3．杂化轨道理论当原子成键时原子的价轨道（能量相近）相互混杂，形成与原轨道数相等的能量的杂化轨道。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道构型实例（至少3例）spsp2sp3注意：杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子4.分子极性判断的思维程序和两种思维模型①根据键的类型及分子的空间构型判断非极性分子、极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子无极性；如分子键有极性，各键空间排列对称使键的极性相互抵消，分子无极性；如分子键有极性，各键空间排列不对称，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。如分子②根据中心原子最外层电子是否全部成键判断考点二等电子理论【精选例题3】填写下列微粒的等电子体（至少一个分子，一个离子）微粒等电子体微粒等电子体CONH3CO2CH4SO2SiCI4SO3晶体SiH2OF2【精选例题4】“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。【知识回顾小结】等电子原理：数相同和数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。考点三配合物【精选例题5】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【知识回顾小结】配位体有孤电子对，如等。中心原子有空轨道，如等。【随堂练习1】Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是，若加入AgNO3溶液时，现象是。【巩固练习】1．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为：C.羰基硫沸点比CO2低D.羰基硫分子...
