江苏省五汛中学高一化学教学案（24）教师版课题:几种重要的金属化合物③[知识与技能]：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。[过程与方法]：1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学生2、采用对比分析，讨论归纳和实验探究，突破教学重点、难点。[情感态度价值观]：1、用学生自己探究的方式得出物质性质，让学生亲身体验科学探究过程，2、培养学生的科学素养，激发学生学习兴趣。[教学重难点]：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。[教学方法]：探究与讨论[教学过程]：[引入]：铁在地壳中的含量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速发展，当今成为举世瞩目的钢铁大国，铁及其氧化物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究它们的性质。[图片展示]:故宫城墙，赤铁矿石，锈迹斑斑的铁制品。[指导阅读]:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。[板书]：1、铁的氧化物。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗名水溶性与HCl反应的离子方程式主要用途[设问]:Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?[板书]:2、铁的氢氧化物[探究实验]：（1）、Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取[学生活动]：学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH的现象离子方程式[学与问]：现象（1）（2）产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性。[板演]：（学生活动）1：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O[问题探究]：1、该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？[演示实验]：（补充）对比实验1、直接向FeSO4溶液中加入NaOH溶液；2、将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。3、将吸有NaOH溶液的脚头滴管插入到滴有油液封的FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。实验，观察，总结出Fe(OH)2在空气中容易被氧化成Fe(OH)3的结论。通过对比，观察到Fe(OH)2的颜色，并体会氢氧化亚铁在空气中容易被氧化的性质。[思考与教流]：Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？[板书]：（2）Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质①与酸反应：Fe(OH)2+H2SO4===Fe(OH)3+H2SO4----②加热分解Fe(OH)3[过渡]：铁的化合物除了氧化物和氢氧化物之外，种类更多的是铁元素形成的盐。[板书]：3、铁盐和亚铁盐[演示实验]：观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质。铁盐和亚铁盐的物理性质[科学探究]：Fe3+与Fe2+的对比实验（1）Fe3+离子的检验（完成P61的表格）①Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色，可用此来验证Fe3+的存在②Fe2+的盐溶液遇KSCN溶液时不变色（2）Fe3+离子的氧化性溶液当中加入过量的Fe，为什么会发现溶液褪色？2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3+Cu---离子方程式：氧化剂：FeCl3+Zn---离子方程式：氧化剂：Fe3+还可以氧化H2SNa2SO3KI等(3)、Fe2+的还原性向②溶液中通Cl2，为什么会发现溶液变成血红色？2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+还可被KMnO4HNO3等氧化[讨论]：（1）、Fe2+的检验方法？（2）、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.[归纳总结]：Fe2+和Fe3+相互转化[板书]：4、盐和铁盐的净水作用[科学探究]：铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。[课堂小结]：化学式FeCl2FeCl3名称溶液颜色与氢氧化钠与KSCN溶液氧化（还原性）主要表现：性，举例：表现：性，举例：相互转化FeCl2FeCl3：FeCl3FeCl2：名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性与酸反应氢氧化亚铁露置空气中江苏省五汛中学高一化学教学案（24）课题:几种重要的金属化合物③主备人:王洋先日期:2008-10-18班级姓名学号一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1．下列物质跟铁反应后...
