湖南省株洲市第四中学高一化学第二节化学计量在实验中的应用学案2（第2课时）气体摩尔体积一、学习目标：1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。二、重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念三、问题导学1.表1.观察和分析表1信息，你发现1mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？2.完成下列表格的空白后请你推测，当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？化学式相对原子质量或相对分子质量质量原子或分子个数(个)体积0℃，101kPa20℃，101kPa20℃，202kPaFe5656g6.02×1023—7.2cm3—C12H22O11342342g6.02×1023—280cm3—H2O1818g6.02×1023—18.0cm3—C2H5OH4646g6.02×1023—58.3cm3—H222g6.02×102322.4L24.0L11.2LO23232g6.02×102322.4L24.0L11.2LCO24444g6.02×102322.4L23.9L11.2L表2四、学习过程（一）气体摩尔体积定义：单位：符号：标准状况下，气体摩尔体积约为数学表达式：注意事项：1．外界条件对气体体积的影响。气体的体积与和的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离，当温度降低时，气体分子间的距离，当压强增大时，气体分子间的距离，当压强降小时，气体分子间的距离。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同和下才有意义。2．正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔体积的四个要素：状态：状况：定量：数值：(二)*阿伏加德罗定律(选讲)定义：推论：注意:①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列,微粒间的空隙很小在固定的位置上振动,不能自由移动有固定的形态,几乎不能被压缩液态气态B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体(三)*混合物的平均摩尔质量（选讲）定义：计算方法：①已知混合物质的总质量m和总物质的量n：②标准状况下混合气体的密度：③相对密度D：④混合物各成分的摩尔质量和在混合体系中的体积分数：五、典题训练1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32B.32g/molC.64g/molD.644.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L5.在标准状况下（）（1）0.5molHCl的体积是-----------------。（2）33.6升氢气的物质的量是-----------------。（3）16克氧气的体积是--------------------。（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是----------------------。6.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体积相同？*7．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比六、精讲点拨1.（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积:固体液体气体（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。2.决定物质体积大小有三个因素：①物质粒子的多少②物质粒于本身的大小③物质粒子之间距离的大小七、归...
