专题二基本理论第四讲物质结构与元素周期律2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。9.以上各部分知识的综合应用。原子结构和化学键2014·T102013·T91．高考对原子结构的考查常从以下角度进行：(1)构成原子的粒子及各粒子之间的关系，以及质子数、中子数、电子数与元素、原子、同位素、原子序数、质量数等概念之间的联系。(2)对1～18号元素的核外电子排布规律的考查，通常与元素的性质及其在周期表中的位置结合起来综合考查。2．近几年高考试题中，本讲内容在选择题中出现的几率非常大，其考查形式一般为以元素在周期表中的相对位置、原子结构特点以及元素的某些特性为元素推断的起点，考查内容涉及元素周期律的主要内容，综合性较强。元素周期律和元素周期表2015·T122014·T10元素的推断2015·T122013·T9,考点一原子结构和化学键[学生用书P15]1．元素、核素、同位素之间的关系2．巧识10电子、18电子微粒(1)10电子微粒(2)18电子微粒3．理解化学键与物质类别的关系(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外，因其不含化学键)。微粒的组成与结构1．(化学用语判断类)(2015·高考江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：ClClD．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl[破题关键]核素的表示式X中，左上角A表示质量数，左下角Z表示质子数；注意离子与原子的结构示意图的差异；在有机物的结构简式中要突出官能团。解析：选C。A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。[互动拓展](1)符号X的含义是什么？A和Z之间有什么关系？决定元素种类的微粒是什么？(2)核素、同位素、同素异形体描述的对象有何不同？答案：(1)X表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子，且A＝Z＋N(N表示中子数)；元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，故质子数(核电荷数)决定了元素的种类。(2)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子，故它们描述的对象都是原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，描述对象是单质。判断下列说法是否正确。(1)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(2)ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。()(3)CO2分子中的化学键为非极性键。()(4)(2014·高考山东卷)Cl与Cl得电子能力相同。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√2．下列说法中正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．HO与HO互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同解析：选B。34S原子核内的中子数为18，质子数为16；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；Na和Na＋属于同种元素，但二者性质不同。(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一元素不同...
