山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：海水中的元素【学习目标】1、熟练掌握镁的性质及海水提取镁的方法。2、通过小组合作讨论，探究卤族元素单质的性质及海水提取溴的方法。【课前导学】一、镁和海水提镁1、镁的性质（1）物理性质：具有色和金属光泽的固体，其密度（大还是小），镁合金的强度高、机械性能好。有“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作剂和脱氧剂。（2）化学性质：⑴镁是较活泼的金属，还原性较强。镁条在氧气中燃烧试验用夹住的镁条，点燃后分别作如下实验实验内容实验现象化学方程式伸入到盛有氧气的集气瓶中⑵伸入到盛有CO2的集气瓶中（底部要放一些细沙或少量水）思考：讨论置换反应的类型在水溶液中发生的置换反应①金属置换金属②金属置换非金属③非金属置换非金属在非水溶液中发生的置换反应①金属置换金属②金属置换非金属③非金属置换非金属④非金属置换金属⑶与其它非金属的反应：（写反应方程式）Cl2。N2。⑷与非氧化性强酸的反应（离子方程式）。2、海水提取镁最基本的方法是什么？经过怎样的步骤就可以得到金属镁？并写出以海水、贝壳为原料制取镁的有关反应离子方程式。（1）制碱:（2）沉淀：（3）酸化：（4）蒸发、结晶、脱水：MgCl2·6H2O=========MgCl2+6H2O（5）电解熔融MgCl2：练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作为冷却气体的是（）①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气A.①②B.②③C.③④D.④⑤二、卤族元素单质的性质1、氯、溴、碘单质的物理性质物理性质氯单质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液颜色水中有机溶剂（CCl4、苯、汽油、酒精）2、Br2的特性（1）Br2是常温下唯一呈____态的非金属单质，且易_______，有毒。（2）如何保存液溴？液溴应密封保存在带_______的细口瓶中，并向瓶中加入少量_______。观察盛溴的试剂瓶，瓶中的现象是【思考】萃取的定义：。使用的仪器：萃取剂选择的原则、、。3、I2的特性（1）I2易______，应密封保存在_________________，放在阴凉处。取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_____________________________（2）I2的化学特性是__________________________________4、化学性质：（1）卤素单质的氧化性由强到弱的顺序HCl气流中加热离子的还原性由强到弱的顺序（2）卤素与水的反应X2+H2O=（X2为氯、溴、碘）（3）卤素离子与银离子的反应离子方程式：（X-为氯、溴、碘离子）比较沉淀颜色和溶解度：（4）与碱的反应Br2与NaOH溶液的反应（离子方程式）：（5）与金属的反应（如钠、铁等注意有变价的金属）Br2+Fe=I2+Fe=练习2、甲、乙、丙三溶液各含有一种X﹣(X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br﹣、I﹣、Cl﹣B.Br﹣、Cl﹣、I﹣C.I﹣、Br﹣、Cl﹣D.Cl﹣、I﹣、Br﹣练习3、溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O＝HBr+HIO，下列有关IBr的叙述，不正确的是Ａ在很多反应中IBr是强氧化剂ＢIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂ＣIBr与AgNO3溶液反应时，生成AgBr沉淀ＤIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO三、海水提溴及溴的用途1、海水提取溴经过怎样的步骤？写出所发生的离子方程式：________________________________________________________________________________________2、生成的溴单质依然溶解在苦卤中怎样分离？溴的主要用途？四、卤素离子的检验练习：鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）。A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油D．硝酸银溶液、稀硝酸【课堂训练】1、加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。已知溶液中的IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H﹢==3I2+3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣，除食盐外可选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是（...
