广西平南县中学高二化学：3-3盐类的水解（1）班别姓名座号●导学目的：盐类水解的概念；、实质、规律、盐类水解方程式的书写●预习大纲：1.盐类水解的概念；2.盐类水解的实质：3.盐类水解的规律：4.盐类水解方程式的书写：●预习习题：1.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)c（CH3COO-）6．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-I-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-7．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物B．N3－与CO2含相等电子数C．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)D．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)8．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是()A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol班别姓名座号123456789.现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。10．在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式______________________________(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_...
