课时28（教师）铁、铜的获取及应用VIP免费

高三化学学科一体化教学案编写人景均编号28课时课时28—铁、铜的获取及应用专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1．了解铜的物质性质，掌握铜的化学性质及其应用2．掌握铜的氧化物和氢氧化铜的性质及其应用3．了解硫酸铜等铜盐的性质及其应用4．了解铜及其化合物间的相互转化二、知识结构：(一)、铜的结构、存在、性质和用途1．铜的结构、存在：铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，原子结构示意图为：电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1地球上有少量单质铜，主要以化合态存在。黄铜矿：CuFeS2，孔雀石：CuCO3·Cu(OH)22．物理性质铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性3．化学性质(1)与非金属反应：①在加热时氧气反应，生成黑氧化铜：_2Cu＋O2＝2CuO在含有二氧化碳的潮湿空气中放久后：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3②与硫反应：2Cu＋SCombinCu2S③与氯气反应：Cu＋Cl2CombinCuCl2(2)与酸反应：①与浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CombinCuSO4＋SO2↑＋2H2O②与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O④在氧气的存在条件下与稀硫酸的反应：_2Cu＋O2+2H2SO4_=CuSO4＋2H2O〖描述〗铜与稀硝酸在烧瓶中反应的现象铜片表面有气泡，铜片逐渐减小直止消失；溶液由无色变为蓝色；试管内为无色，到试管口变为红棕色。注：实验现象描述的应用固、液、气三个角度来考虑。那么每个角度从哪些方面来思考呢？(3)与盐的反应①与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag(NO3)2=2Ag↓+Cu(NO3)2②与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2【实验】在试管中加入3mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次，闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。①现象：铜丝表面由黑色变为红色，液体变为刺激性气味。②上述发生反应的方程式为：2Cu＋O2Combin2CuOCuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O△H＜04．铜的冶炼(1)高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS+SO2↑2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑(2)生物炼铜：浸出黄铜矿5．铜的主要用途铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。二、铜的氧化物1．铜氧化物的种类我们中学接触过铜的氧化物有氧化铜和氧化亚铜，它们的颜色分别为黑色和砖红色，铜的化合价分别为+2和+1。2．氧化铜的化学性质①和稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O②氧化性：和氢气的反应：CuO+H2CombinCu+H2O【思考】①气、固加热反应一般所用的装置是：②在该实验中通氢气和点火、熄火的程序是：先通氢气，当检验氢气已经纯净后，点燃酒精灯加热，反应完全后，停止加热，冷却到室温，再停止通氢气。三、氢氧化铜的性质1．和稀硫酸的反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2．加热分解：Cu(OH)2CombinCuO+H2O3．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应：2Cu(OH)2+CH3CH2OH\s\up7()△CH3CHO+Cu2O+2H2O4．新制氢氧化铜悬浊液与蛋白质反应显紫色（缩二脲反应）【思考】固体加热分解时的实验装置特点为：试管口略向下倾斜四、铜盐：硫酸铜1．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCombinCuSO4+5H2O2．与金属反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu3．与碱的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、课堂笔记：考点1：铜及其化合物[例1]铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。(2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜...