专题一第三单元人类对原子结构的认识教学目标：掌握构成原子的粒子间的关系。掌握质量数和AZX的含义。教学难点：元素、核素、同位素的概念的理解。教学过程：【板】一、原子结构模型的演变【例1】首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是()A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克【例2】1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物粒子的形成D．化学反应中反应物粒子的分解【板】（一）核外电子排布1、电子层的划分电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7……离核距离：由__________到_________能量高低：由__________到_________2、核外电子排布规律①核外电子总是尽可能先排布在能量的电子层，然后由里及外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布。②各电子层最多容纳的电子数为（n为电子层）。③最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。3、稳定结构与不稳定结构最外层电子数目为个电子（只有K层为最外层时为个电子）的结构为相对稳定结构。【练习1】离子结构示意图：画出下列离子的结构示意图Mg2+F-Ca2+S2-【板】二、原子的构成：【例题3】（2001年上海高考题）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A.57B.47C.61D.293【例题4】质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x－n)C.2xD.n+2x【基本概念回顾】一、质量数原子（）（）微粒种类质子中子电子电性不带电电量1相对质量1/1836两个重要关系⑴质子数=数=数=数⑵质量数（）=数（）+数（）离子所带电荷数=1.当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。2.当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。【练习2】粒子符号质子数电子数1632S2-Xn+xYm-yNH4+OH-【练习3】在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是（）A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.A–x-n–24D.A+x-n–24※【练习4】某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（）A.B．C．D.【例题5】核外电子数相等的两个原子，它们之间的关系是()（）（）A.质量数一定相等B.互称为同位素C.一定是同种原子D.分别组成的单质，物理性质一定相同【基本概念回顾】二、同位素元素：具有相同的同一类的总称。元素的种类取决于；原子的种类取决于。同位素：相同，不同的原子间互称为同位素。同位素原子之间的区别与联系。人们把叫做核素。同一元素的不同核素之间互称。同位素的特征：⑴同一元素的各种同位素性质不同性质几乎完全相同。⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。元素、核素、同位素之间关系：(如右图所示)【练习5】在63Li、147N、2311NCl、2412Mg、73Li、146C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素【练习6】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法（）①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥※【练习7】（2000年春季高考题）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为（m+n）C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量【课外练习】1...
