河津市第二中学高二化学化学平衡常数学案【问题设计】1．化学平衡常数的定义。2．化学平衡常数的数学表达式。3．化学平衡常数的有注意事项有哪些。4．写出下列化学反应平衡常数的表达式①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K1=②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，K2=③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K3=__________，④1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K4=__________，⑤NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K5=_____________；5．学习化学平衡常数的哪些应用。⑴平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度⑵判断正在进行的可逆反应是处于平衡状态及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：，Qc是该反应的浓度商。Qc＜K，未达到平衡，反应向进行，Qc＝K，反应处于平衡状态Qc＞K，未达到平衡，反应向进行【温馨提示】化学平衡常数（K）与浓度商（Qc）的表达式相同，但在表达式中各物质的浓度不同，K值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，而Qc值中是在任一时刻的浓度。⑶利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。【问题思考】不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)，的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度623698763化学平衡常数66.954.445.9根据平衡常数随温度的大小变化趋势，可以判断上述可逆反应的正方向是_______反应6．化学反应里某指定反应物的转化率的表达式。【达标检测】1．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/0.050.050.1mol·L-1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数2．氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0的K1=0.5400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。（2）已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0a．该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡_____________A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动3．在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1．0mol的HX(g)通入体积为1．0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)达到平衡时的转化率为多少?【学习反思】
