五汛中学高一化学教学案（23） 教师版 课题：几种重要的金属化合物②VIP专享VIP免费

江苏省五汛中学高一化学教学案（23）教师版课题:几种重要的金属化合物②[知识与技能]：1、了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。[过程与方法]：1、通过演示和学生实验，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。[情感态度与价值观]：通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。[教学重点]：氧化铝、氢氧化铝的性质[教学难点]：两性氧化物、两性氢氧化物的概念[教学过程]：[知识牵引]：1、叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2、MgO是一种色溶于水并且与水反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为。[实验演示]：在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。[现象]：两只试管刚开始无明显现象，随时间推移，均产生气体。[师生探讨]：为什么会产生上述现象？[结论]：可能是因为铝片表面有氧化铝所造成的。[新课导入]：展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。[板书]：氧化铝溶于水，熔点，也是一种较好的材料。可以用来制造、和等。[实验探究]：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象实验步骤实验现象反应方程式①Al2O3中滴加HCl②Al2O3中滴加NaOH[设问]：分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式[归纳总结]：Al2O3既可以与反应，又可以与反应，所以Al2O3属于氧化物[讨论探究]：1、什么叫酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物？举例说明。他们与金属氧化物、非金属氧化物的关系如何？2、我们在初中已学习过CO2、CO等非金属氧化物，现在又学习了金属金属氧化物，那么这些氧化物可根据什么分类呢？按组成分[板书]：1、分类按性质分按性质分特殊氧化物[教师精讲]：氧化物首先可根据与氧结合的元素分类分为：金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物又根据其性质分为：碱性氧化物，如Na2O、MgO、Fe2O3等；酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等；两性氧化物，如：Al2O3、ZnO等；过氧化物，如：Na2O2、CaO2等。非金属氧化物根据性质也分为：酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等；不成盐氧化物，如：CO、NO等。[典型例题]：例1、在一次化学课上，王老师给了很多氧化物如：CuO、Al2O3、Na2O、SO2、H2O、Na2O2、CO、Mn2O7等，要求同学们根据氧化物的性质进行分类，最后总结出结论，下列结论中有一个存在明显错误的是（A）A、金属氧化物都是碱性氧化物；B、酸性氧化物一定是非金属氧化物；C、碱性氧化物一定是金属氧化物；D、金属氧化物既能与酸反应，也可能与碱反应。例2、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是()A、Na2OB、CuOC、Al2O3D、Fe2O3[过渡]：镁、铝都能和盐酸反应，许多学生很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？[讲解分析]：探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。[板书]：氢氧化铝的制备[演示实验]：实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。[现象]：有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至大过量，沉淀不溶解。化学方程式：离子方程式：[板书]：氢氧化铝的化学性质[板书]：（一）、两性[演示实验]：将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。[实验现象]：Al（OH）3，沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。[归纳总结]：氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱[学与问]：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？[归纳总结]：既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：叫做两性氢氧化物[板书]：（二）、不稳定性Al(OH)3——[归纳总结]：在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（...