高二化学学案第7课时——影响化学平衡的条件(一)[目标]1.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。2.理解平衡移动原理。[重点]浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。[难点]平衡移动原理的应用。[过程][思考]1.能否实现图象(1)到(2)的变化?如果能,你认为如何实现?3.化学平衡如何保持?如何改变?[阅读]P42第1、2自然段。回答:什么是化学平衡的移动?。一.浓度对化学平衡的影响:观察[实验2-3],思考:(1)反应的现象是。(2)反应的化学方程式是离子方程式是(3)实验说明,增大任何一种反应物的浓度,都促使化学平衡向移动。其它实验也可证明,在达到平衡的反应里,减小任何一种生成物的浓度,平衡会向移动;减小任何一种反应物的浓度,平衡会向移动。[总结]:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使。(4)在红色溶液中加入少量的KCl固体,颜色如何变化?加入20mlKCl(aq)呢?二.压强对化学平衡的影响阅读课本P43并观察表2-3,可以得出[结论]对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着的方向移动;减小压强,会使化学平衡向着的方向移动。[注意](1)对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应,增大或减小压强都。(2)物质或物质的的体积,受压强的影响很小,可以忽略不计。(3)向平衡体系中充入与反应无关的气体时,平衡是否移动,可分下列两种情况。①当温度、体积不变时,如充入惰性气体,由于没有改变平衡体系中各组分的浓度,则对正逆反应速率没有影响,平衡不会发生移动。②当温度、压强不变时,如充入惰性气体,由于充入后,为保持压强不变而使总体积变大,各组分浓度都减小,相当于减小压强,平衡向方向移动。